点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?NA为阿福加德罗常数.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/28 03:59:34

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点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?NA为阿福加德罗常数.
点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?
NA为阿福加德罗常数.

Cl2,反应后变为 -1价的Cl.

化合价 0 → -1,2个Cl 一共降低2 价.

显然转移电子数是 2 mol,即 2 NA个.

不要想当然.

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

2/3 mol 1 mol

即使看Fe,也是转移2/3 * 3 = 2 mol e-.

无论Fe过量还是不足,都是得到FeCl3.

溶液中Fe可以还原Fe3+.固体不行,

Cl2与足量Fe化合后的产物是FeCl2。因此Cl全部由0价变为-1价。因为总共有2mol Cl原子，所以转移电子数是2NA个。氯气和铁不是生成氯化铁三价铁的吗？哦我弄错了。但是即使是生成FeCl3，铁仍然是过量的，CL2也只能被还原到-1价，因此还是只有2NA个电子发生转移。多余的铁是不发生反应的...

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Cl2与足量Fe化合后的产物是FeCl2。因此Cl全部由0价变为-1价。因为总共有2mol Cl原子，所以转移电子数是2NA个。

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点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?NA为阿福加德罗常数. 1 mol Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA对吗 Fe和Cl2在一定条件下反应, 1molCl2与足量Fe反应转移电子不为3mol,为什么?1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA解析上说Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+ 所以错误我想本反应是在点燃条件下那么也就是说FeCl3与Fe不在溶液中也可以 1mol.Cl2与足量铁反应,失去几摩电子?1mol.Fe与足量氯气反应,失去几摩电子?为什么? 1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为1.5NA为什么是错的.? 1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数目是? 是生产fecl2 还是 fecl3 ? 谢谢 fe和cl2 反应条件必须是点燃么fe和cl2反应条件必须是点燃么 FE和CL2必须在有水条件下反应? 1mol的CH4与足量的Cl2在光照条件下反应生成等物质的量的四种取代物,则需Cl2的量为? 设阿伏伽德罗常数的数值为Na,则1mol的Cl2于足量的Fe反应,转移的电子数为3Na. 1mol铁与足量cl2反应转移电子数目. 问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气有关氧化还原反应的比如反应①2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件是点燃）,②Fe+S=FeS（在加热的条件下）对于这里的第一个反应,是不是氧化产物和还原产物都是FeCl3呀?如果是的话,Fe的还原性大于FeCl3,Cl2的氧足量的FE与CL2反应生成0.1mol的产物时失去的电子数为0.3NA这句话为什么对?FE足量,没有说CL2是否足量啊,可能生成是FECL2啊? 足量的FE与CL2反应生成0.1mol的产物时失去的电子数为0.3NA.这句话为什么对?FE足量,没有说CL2是否足量啊,可能生成是FECL2啊? ①cl2 o2 s 分别和fe反应 cl2需点燃 o2需加热 s无需条件氧化性cl2>o2>s②kmno4 mno2 o2分别和cl2 反应制氯气 o2 需强热 mno2 需加热 kmno4无需条件氧化性kmno4>mno2>o2难道不是像②一样条件越少氧化性越强 1mol的Cl2和足量的NaOH充分反应为什么只转移1mol的电子,为什么不是2mol.