在100g水中投入一块表面已被部分氧化成氧化钠的质量为1.77g的金属钠,完全反应后生完全反应后生成氢气0.05g,求：（1）钠块中钠元素的质量分数；（2）所得溶液溶质的质量分数；（3）有多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 15:10:05
在100g水中投入一块表面已被部分氧化成氧化钠的质量为1.77g的金属钠,完全反应后生完全反应后生成氢气0.05g,求：（1）钠块中钠元素的质量分数；（2）所得溶液溶质的质量分数；（3）有多少
在100g水中投入一块表面已被部分氧化成氧化钠的质量为1.77g的金属钠,完全反应后生
完全反应后生成氢气0.05g,求：（1）钠块中钠元素的质量分数；
（2）所得溶液溶质的质量分数；
（3）有多少克金属钠被氧化.
在100g水中投入一块表面已被部分氧化成氧化钠的质量为1.77g的金属钠,完全反应后生完全反应后生成氢气0.05g,求：（1）钠块中钠元素的质量分数；（2）所得溶液溶质的质量分数；（3）有多少
设 金属钠的质量为X g
则
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
46-----------------------------2
x --------------------------0.05 g
则
46 / X = 2 / 0.05
解得：
X=1.15 g
所以
Na2O的质量为1.77-1.15 = 0.62 g
被氧化的Na的质量：
即氧化钠的质量 * 氧化钠中钠的质量分数 = 0.62 * 46 /（46+16）= 0.46 g
所以
钠的总质量为1.15 + 0.46 = 1.61 g
1）钠块中钠元素的质量分数：(1.61 / 1.77) * 100% = 90.96%
2) 因为氧化钠 与 水 生成 NaOH
Na2O+H2O=2NaOH
所得溶质 为 NaOH
根据 钠离子守恒
钠全部转化为 溶质 NaOH
所以
溶质 NaOH质量为：
钠元素的质量 / 氢氧化钠中钠的质量分数 = 1.61 / （23/40） = 2.8 g
而
溶液的质量 = 反应物的质量之和 - 生成气体的质量 = 100 + 1.77 - 0.05 = 101.72 g
所以
溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 * 100% = (2.8 / 101.72) * 100% = 2.75%
3）被氧化的钠的质量 上面已经计算出了
被氧化Na质量：
=氧化钠的质量 * 氧化钠中钠的质量分数 = 0.62 * 46/（46+16）= 0.46 g
不明白HI