Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为

Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为、 100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑我不知道怎么看出来一个水得到1个电 al+naoh+h2o中1molAl要消耗多少mol氧化剂? Al溶于NaOH溶液中,反应有3摩尔的电子发生转移,问做氧化剂的水有几摩尔? Na2CO3+硫酸铝溶液= NaHCO3+硫酸铝溶液= NaOH+HCL= NaOH+AL= NaOH+AL2O3= NaOH+CH3COOH= NaOH( )溶于水 用1molAl制Al（OH）3各种方案中各个物质的消耗情况酸用盐酸 碱用NaOH Al,Al2O3,Al（OH）3为什么可溶于NaOH溶滚和盐酸中? 下列反应中属于氧化还原反应的类型是A、Al(OH)3溶于NaOH溶液中B、往NaAlO2溶液中加入过量的CO2气体C、灼烧Al(OH)3固体D、电解Al2O3固体 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NaCl ,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ,NaAlO2易溶于水.如何看出溶液中铝元素的质量变化. 将含0.1molMg、Al合金溶于100ml 2mol/LH2SO4溶液中,再滴加NaOH生成沉淀质量与NaOH体积之间关系如图所示：求：①NaOH物质的量浓度②求X、Y的值 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最 无机化学选择在某溶液中加入过量氨水得到沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液而变成无色溶液,推断原溶液中含有（）A：Ag(+);B:AL(3+);C:Fe(2+);D:Zn(2+) 下列物质中,既能溶于盐酸溶液,又能溶于NaOH溶液的氧化物是?：MgO、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3溶于盐酸的和盐酸反应吗? Al(OH)3氢氧化铝既能溶于NaOH溶液,氨水,又能溶于盐酸为什么这句话是错的 下列反应的离子方程式,书写正确的是 ( ) A.铝溶解在NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ B.氨水滴滴入AlCl3溶液中Al3++3OH- = Al(OH)3↓C.少量AlCl3滴加到NaOH溶液中 Al3++3OH- = Al(OH)3↓D. Al(OH)3溶于稀H2SO4