某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 08:20:51
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢氧化钠200毫升,求：1 此稀硫酸的物质的量浓度
2 样品中氧化铁的质量 （最好有详解,
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
这道题的数目长,数据多,其实是唬人的,给你个思路：
(1)溶液遇硫氰化钾不显红色说明溶液中无Fe3+,只有Fe2+,溶液的溶质即为FeSO4
(2)金属离子全部转化沉淀,需耗3mol/L NaOH 200mL 则可知道沉淀Fe(OH)2的物质的量,也就知原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量,可知FeSO4的物质的量,即可知H2SO4物质的量,则硫酸的物质的量浓度可求出
(3)由(2)求出的原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量,再结合样品质量可知样品中氧原子的物质的量,进而可知样品中Fe2O3的物质的量和质量,同时可由此知道样品中铁单质的质量和物质的量.
步骤：无Fe3+,只有Fe2+ ——→确定与稀硫酸反应后溶液的溶质为FeSO4.
3mol/L NaOH 200mL——→n(NaOH)——→n(Fe2+)——→ n(FeSO4)——→ n(H2SO4)——→ c(H2SO4)
n(Fe2+)——→ m(Fe元素)——→ m(O元素)——→m(Fe2O3) 计算自行完成.
学习是重在学会方法,学会分析,学会思考,学会归纳,学会思路,不在于结论.