二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是?为什么通入再多的二氧化碳其溶液一直呈酸性哪?望大师详细回答,

二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是?为什么通入再多的二氧化碳其溶液一直呈酸性哪?望大师详细回答,
二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是?为什么通入再多的二氧化碳其溶液一直呈酸性哪?
望大师详细回答,

二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是?为什么通入再多的二氧化碳其溶液一直呈酸性哪?望大师详细回答,
二氧少量化碳通入氢氧化钠：
化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
离子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
过量二氧化碳通入氢氧化钠：
化学方程式：
CO2+NaOH=NaHCO3
离子方程式是：
CO2+OH-=HCO3-
其实是分两步：
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-.
第二个问题楼主问错了吧?是显碱性.因为二氧化碳溶入水生成的碳酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱,生成的碳酸钠,或碳酸氢钠均是强碱弱酸盐,都会水解出氢氧根（OH-）,所以其溶液显碱性.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.只是通入过量二氧化碳碱性减弱而已.是因为碳酸氢根水解程度远远小于碳酸根.
至于通入再多的二氧化碳其溶液仍然呈碱性,是因为二氧化碳在水中的溶解度很低,碳酸不能大量存在在水中,不能使氢离子（H+）的浓度高于氢氧根(OH-).

co2+h2o=h2co3 h2co3+naoh=na2co3+h2o你自己配平把，离子方程式就是把他们的电量写出来，不会再问呀

这个问题涉及到量的问题，氢氧化钠中通二氧化碳开始CO2量少方程式是CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O;离子式：2OH-+CO2=CO32–+H2O.CO2再通过量则方程式：CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 ;离子式 OH-+CO2=HCO3–
因为HCO3–是酸性的。即NaHCO3是酸式盐。
纯手工，不容易。望采纳！...

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这个问题涉及到量的问题，氢氧化钠中通二氧化碳开始CO2量少方程式是CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O;离子式：2OH-+CO2=CO32–+H2O.CO2再通过量则方程式：CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 ;离子式 OH-+CO2=HCO3–
因为HCO3–是酸性的。即NaHCO3是酸式盐。
纯手工，不容易。望采纳！

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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2OH-=CO3)2-+H2O
通入过多的二氧化碳会发生：CO2+H2O=H2CO3 所以呈酸性

先发生成的反应是：CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
CO2+2OH- ==CO32- +H2O
继续通入时接着发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
应该是一直呈碱性吧，因为碳酸钠与碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解，使溶液呈碱性

这个问题高中化学是易考点，应该引起重视。其实这类问题就是需要分类讨论，一切就OK啦。
首先，二氧化碳的量不足或者恰好完全反应时，反应中只发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
离子方程式为
CO2+2OH^- == CO3^2- + H2O
然后是二氧化碳过量时，先发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
...

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这个问题高中化学是易考点，应该引起重视。其实这类问题就是需要分类讨论，一切就OK啦。
首先，二氧化碳的量不足或者恰好完全反应时，反应中只发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
离子方程式为
CO2+2OH^- == CO3^2- + H2O
然后是二氧化碳过量时，先发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
离子方程式为
CO2+2OH^- == CO3^2- + H2O
接着发生
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉淀)
离子方程式2Na^+ + CO3^2- + CO2+ H2O=2NaHCO3 (沉淀)
关于溶液中通入二氧化碳为何显酸性这个问题，我们可以从这个角度理解，首先溶液呈碱性，而二氧化碳是酸性气体，它会与碱反应（一直通入所以溶液不可能呈碱性），因为在溶液中二氧化碳存在一个溶解平衡，H2CO3=CO2+H2O=CO3^2- + 2H^+,故溶液始终显酸性。

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CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
CO2+2OH- ==CO32- +H2O
再多加入CO2的话Na2CO3就转变成NaHCO3了，刚变过来的时候溶液依然是碱性，不过随着CO2的加入，使得HCO3-水解的平衡向左移，而碳酸电离的平衡向右移，所以如果加入很多的CO2的话，溶液是会呈现酸性的。