在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:15:20
在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵
在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),
在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),
在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊
所以c(OH-)>c(H+)
但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊
根据电荷守恒,阴离子不可能都大于阳离子,所以c(NH4+)>c(Cl-)
所以串联起来c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
选B
在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子),
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合,反应后溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数?
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合反应后溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数?
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)
25摄氏度,将a摩尔每升的氨水与0.1摩尔每升的盐酸等体积混合.1.当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)
将40毫升0 .2摩尔每升的氨水与20毫升0.2摩尔每升的HCl混合,求混合溶液中氢氧根离子的浓度将40毫升0.2摩尔每升的氨水与20毫升0.2摩尔每升的HCl混合,求混合溶液中氢氧根离子的浓度.如往此溶液
T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要使混合液..T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要
40毫升0.1摩尔每升的氨水与40毫升0.1摩尔每升的盐酸混合·40毫升0.1摩尔每升的氨水与20毫升0.1摩尔每升的
10毫升0.02摩尔每升的氨水与10毫升0.01摩尔每升的盐酸反应后溶液的PH?
常温下5摩尔每升氨水的铵根离子浓度
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb?
0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH.
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 溶液呈中性说明氨水应该是过量啊,题目问的是不是这些过量的氨水的
高中化学+在1升每摩尔的氨水中,含有什么?
在一升物质的量浓度为1摩尔每升的氨水中含氨气,氨水,氨根之和为一摩尔是怎样计算的
1.将100毫升0.2摩尔每升的氨水和100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液混合,溶液的PH?
常温下,将0.1摩尔每升盐酸溶液与0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值?这俩题区别在哪 后面那题是用强酸弱碱盐公式计算