将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:16:11
将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的
要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
设盐酸浓度为 xmol/L,NaOH体积为1L.
所以n（NaOH）=0.05mol,n（HCL）=2x mol
pH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则
n（NaOH）-n（HCL）=0.01（溶液中氢氧根浓度）
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L
这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根（碱过量）或氢离子（酸过量）的浓度.
设盐酸摩尔浓度为xmol/L 。因为溶液pH=12 ，显碱性，因此氢氧根过量。
根据题意有计算式：
(0.05 - 2x)/(2+1)=10^-2……（一体积碱液和两体积盐酸混合）
0.05-2x=3*10^-2
2x=0.05-3*10^-2
x=0.025-1.5*10^-2
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设盐酸摩尔浓度为xmol/L 。因为溶液pH=12 ，显碱性，因此氢氧根过量。
根据题意有计算式：
(0.05 - 2x)/(2+1)=10^-2……（一体积碱液和两体积盐酸混合）
0.05-2x=3*10^-2
2x=0.05-3*10^-2
x=0.025-1.5*10^-2
=0.025-0.015
=0.010（mol/L)
注：pH + pOH=14 ,因为pH=12，所以pOH=2 即 [OH-]=10^-2mol/L 。
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