化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸（PKA=4.74）,滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:41:55
化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸（PKA=4.74）,滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
化学求滴定终点PH问题
0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸（PKA=4.74）,滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸（PKA=4.74）,滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L
Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O
1 2 1
0.1*V 0.1mol*1L
V=0.5L
c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L
化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解.
Ac-+ H2O = HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26
由于Kh(Ac-) * c(Ac-)=10^-9.26 *0.067=3.7*10^-11 >(20*Kw)
可见可以忽略水的影响
又由于 c(Ac-)/Kh(Ac-) > 500
因此可用最简单公式来计算
[OH-] = (Kh*c)^(1/2) = 6.1*10^-6mol/L
[H+}=Kw/[OH-] =10^-14/ (6.1*10^-6)=1.6*10^-9
pH = -lg1.6*10^-9=8.79
理论终点实际上只要考虑Ac(-)水解就可以了。
终点溶液体积约为1.5倍醋酸的体积，因此醋酸根的浓度约为c = 0.1/1.5~= 0.067mol/L
Ac(-) + H2O = HAc + OH(-)
[OH-] ~= (cKw/Ka)^(1/2) = 6.2*10^(-6)mol/L
pH = 14 + lg6.2*10^(-6) = 8.79答案是8.63...
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理论终点实际上只要考虑Ac(-)水解就可以了。
终点溶液体积约为1.5倍醋酸的体积，因此醋酸根的浓度约为c = 0.1/1.5~= 0.067mol/L
Ac(-) + H2O = HAc + OH(-)
[OH-] ~= (cKw/Ka)^(1/2) = 6.2*10^(-6)mol/L
pH = 14 + lg6.2*10^(-6) = 8.79
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∴H+的浓度为：10^-10mol/L PH=-lg【H+】=10 此问题不严谨。试样（0.1mol/l盐酸）原始体积未告知；滴定未到终点，还差多少到终点，未知。
你好，到达化学计量点时：
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此时 Ba(Ac)2 的浓度为：0.033 (mol/L) 其全部电离为 Ac- 离子，浓度为：0.066 (mol/L)
水Ac- + H2O = HAc + OH-
醋酸的水解常数为：Kh = Kw / Ka =(1.0 * 10^-14 ) ...
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你好，到达化学计量点时：
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此时 Ba(Ac)2 的浓度为：0.033 (mol/L) 其全部电离为 Ac- 离子，浓度为：0.066 (mol/L)
水Ac- + H2O = HAc + OH-
醋酸的水解常数为：Kh = Kw / Ka =(1.0 * 10^-14 ) / (1.8 * 10^-5)
= 5.6 * 10^-10
[OH-] = √ ( 0.066 * 5.6 * 10^-10 = 6.08*10^-6
POH = 5.22
PH = 14 - 5.22=8.78
如果：你的氢氧化钡浓度为0.05 (mol/L)，滴定至化学计量点时醋酸钡的浓度为：0.016 (mol/L)
其[Ac-] 浓度为：0.016*2=0.033 (nol/L)
代入以上公式得：[OH-] = √ ( 0.033 * 5.6 * 10^-10 = 4.3 * 10^-6
POH = 5.37
pH= 14 - 5.37 =8.63
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