将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:04:08
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕
C．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
D．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕答案是B
我想问问为什么CL离子比OH离子多?从水解,电离程度考虑,
而氨水为弱电解质

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋
因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根

B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕氨是弱碱离子浓度高

氯离子不水解，而氢氧根离子主要来自一水合氨的电离（弱碱部分电离）

室温下,将PH＝3的盐酸、醋酸和PH＝11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序? 常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=? 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液显什么性?离子浓度关系是什么?理由. .(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大 室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等 PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸混合后溶液pH等于7,问氨水和盐酸的体积谁大? 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体混合,所得溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系~ 7．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH= 将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水..将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释100倍,稀释后的溶液按pH值由大到小的排列顺序为_________________；分别取出同体积 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大