常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 18:15:04
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×1
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.
已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
提示：碳酸根有同离子效应,表观浓度为0.033mol/L,因为Kb1较大,要考虑其水解效应,求得此时碳酸根的平衡浓度[CO3^2-],再据s=Ksp/[CO3^2-]求得溶解度.
H2CO3=HCO3- + H+ 根据K1=4.5×10-7，设第一次电离HCO3-浓度为X，然后X*X/(0.033-x)=K1=4.5×10-7 求出X
HCO3-= CO32- + H+ 根据K2=4.7×10-11，设第二次电离CO32-浓度为Y，然后Y*Y/(X-Y)=K2=4.7×10-11 求出Y
然后利用CaCO3的Ksp=2.8×10-9，除以Y求出答案即可
常温常压下,下列气体在水中溶解度最大的是?H2SNO2SO2NH3答案是NH3为什么?
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常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.
常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3的Ksp标准等于2.8×10^-9,H2CO3的K1=4.5×10^-7,K2=4.7×10^-11答案是6×10^-3mol/L
二氧化碳在水中的溶解度,就是常温常压下一体积水能够溶解多少体积的二氧化碳
常温常压下,下列几种气体在水中溶解度由大到小HCL CL2 SO2 H2
常温常压下某种气体的溶解度是多少,其中常压下指的是谁的压力?是空气还是该气体的压力为常压?比如说硫化氢在常温常压下在水中的溶解度是2.6（体积H2S）:1（体积水），那么常压指的是
通常情况下,气体物质在水中的溶解度可表示为1：a.如常温常压下氨气（NH3）的溶解度为1：700,表示常温常通常情况下，气体物质在水中的溶解度可表示为1：如常温常压下氨气（NH3）的溶解度
硝酸钠、氯化钠、熟石灰分别在15、50、75、100摄氏度时在100g水中的溶解度前提(在常温常压下)
常温常压下,下列几种气体在水中的溶解度由大到小排列：①HCl②氯气③二氧化硫④氢气
在常温常压下,将充满二氧化碳的试管倒立在水中,管内水面上升,上升的原因是----
co2在水中的溶解度co2在0.5MPa和1MPa在常温下的溶解度是多少?
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硫代硫酸铵 溶解度求硫代硫酸铵在常压下不同温度的溶解度,最好是有溶解度曲线图
需要分析过程下列各组物质中,其有关性质比较结果有错误的是（）A.标准状况下的密度：CO2>O2>空气B.通常状况下在水中的溶解度：CO2>O2>H2C.常压（即1.01X10^5Pa）下的沸点：N2>O2>H2D.常压下在水
help help常温常压下,1mol水中电离出H+的数目约为10^-7 NA 这句话貌似是错的,错在哪?