某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊

某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊 某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 △H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H=-184.6kj/mol与△H 化学反应自发进行.△H、△S.某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D △H单位KJ/mol的意义? △H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol - 不是表示放出热量吗 有关化学反应热效应已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ＝ SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( ).A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.< 196.64kJ D.> 196.64kJ对不起,刚才题 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol, H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kj/mol是放热的化学反应吗 化学反应与能量,该怎么理解△H的单位?△H的单位是kJ/mol△H又=E1-E2而E1,E2单位都是kJ那这个△H的单位又是怎么回事?分母比的mol又是指得谁? △H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol如何求236 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! 化学反应中△H的单位是KJ/mol,是不是在同一个反应中△H与反应物的系数无关? 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?