高中无机化学计算题1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体,将混合固体配成溶液,并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生,收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液,得到固体的质量为2.98g,（1）求稀HCl

高中无机化学计算题1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体,将混合固体配成溶液,并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生,收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液,得到固体的质量为2.98g,（1）求稀HCl
高中无机化学计算题
1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体,将混合固体配成溶液,并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生,收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液,得到固体的质量为2.98g,（1）求稀HCl的物质的量浓度（2）求混合固体中KHCO3与K2CO3的物质的量 (3)若先将该混合固体加热至恒重并逐滴加入CaCl2溶液至无沉淀产生,过滤洗涤烘干得到的沉淀质量是
2.有一镁铝合金10.2g,加入600mL2mol/L的稀HCl溶液,收集到标况下的气体体积为11.2L,然后逐滴加入1mol/L的稀NaOH溶液,加入NaOH体积为多少时：（1）溶液开始沉淀（2）沉淀达到最大值,此时沉淀质量是多少?(3)从沉淀最大开始记为起点,溶液沉淀不再减少
3. 将2.7gAl投入至100mL 18.3mol/L的H2SO4并加热,反应一段时间后Al完全溶解（设反应后溶液体积不变）,取其中的1ml溶液并稀释至3.3L,测得PH=2；（1）反应收集到标况下的气体体积是?（2）收集到的气体成分是?各成分的物质的量之比?
有准确思路步骤的加30分！！！第一小题第三问应该是若先将该混合固体加热至恒重然后逐滴加入CaCl2溶液至无沉淀产生，过滤洗涤烘干得到的沉淀质量是

高中无机化学计算题1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体,将混合固体配成溶液,并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生,收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液,得到固体的质量为2.98g,（1）求稀HCl
1.（1）追踪Cl原子,就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl,所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol,所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol,分别为追踪C原子：x+y=0.03,追踪K原子：x+2y=0.0.4.联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在,因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀,故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3),所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol,Al为Ymol,24X+27Y=10.2,2X+3Y=1,联立求解可得X=0.2,Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候,溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol,故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L,（2）沉淀达到最大值即溶液显中性,故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L,沉淀所增加的质量即使OH-的总质量,由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-）,所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g.（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)从沉淀最大即为起点到不再变化消耗的NaOH 的体积为：0.2L,总体积为：1.4L
3,由反应过程知：混合气体的成分为H2与SO2,由得失电子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)],故混合气体体积为：336mL,由溶液电荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-),得到n(SO42-)=1.8mol,又根据S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4),故n(SO42-)=0.03mol,所以n(H2)=0.12mol,所以n(SO2)：n(H2)=1:4

1（1）易得剩余固体为KCl，由于为2.98克，算得n（KCl）=0.04mol
由原子守恒可得，n（HCl）=0.04mol c=n/V=0.4mol/L
(2)设KHCO3与K2CO3分别是xmol和ymol n（CO2）=0.03mol
x+y=0.03
x+2y=0.04（K守恒）得x=0.02mol y=0.01mol
(3)沉淀为碳酸钙 ...

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1（1）易得剩余固体为KCl，由于为2.98克，算得n（KCl）=0.04mol
由原子守恒可得，n（HCl）=0.04mol c=n/V=0.4mol/L
(2)设KHCO3与K2CO3分别是xmol和ymol n（CO2）=0.03mol
x+y=0.03
x+2y=0.04（K守恒）得x=0.02mol y=0.01mol
(3)沉淀为碳酸钙 由加热碳酸氢钾，碳原子数减半故n（CaCO3）=0.02mol 即2g
2 n(H2)=11.2L/22.4mol/L=0.5mol
设镁和铝分别是xmol和ymol
24x+27y=10.2
x+1.5y=0.5 (H2)得x=y=0.2mol
消耗的HCl为 2x+3y=1mol 剩余HCl 0.2mol
（1) 中和HCL所需的氢氧化钠为0.2mol 故为0.2L
（2）生成氢氧化镁、氢氧化铝分别所需的氢氧化钠的物质的量为0.4mol和0.6mol
总共消耗氢氧化钠1.2mol 即1.2L m沉淀=0.2×（58+78）=27.2g
（3）0.2mol氢氧化铝溶解需氢氧化钠0.2mol 总共需氢氧化钠1.4mol即1.4L
3 n(Al)=0.1mol 设反应前和反应后的氢离子的物质的量分别为n1、n2
n1=18.3mol/L×0.1L×2=36.6mol
n2=0.01mol/L×3.3L÷1mL=33mol 消耗氢离子3.6mol
设产生氢气的铝和产生二氧化硫的铝分别是xmol和ymol
则由铝原子守恒 x+y=0.1mol
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O+3SO2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
由氢离子可得 6x+3y=0.36
得x=0.02mol y=0.08mol 故n（SO2）=0.03mol
n(H2)=0.12mol 比值为1:4

收起

好多题呀

太多了

题量好大，做完会加分么？