气态乙醇能否形成分子间氢键?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 02:39:40
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当氢与F、O、N形成共价键时,键结电子被吸引偏向F、O、N原子而带部分负电荷,此时氢形成近似氢离子(H+)的状态,能吸引邻近电负度较大之F、O、N原子上的孤对电子.
氢原子介於两分子的氮或氧或氟原子之间,有如键结,称为氢键
1. 氢键的表示法
(1) X属於电负度大的原子,如F、O、N(Cl电负度和N相同,但Cl的体积较大不易生成氢键,故HCl无氢键)
(2) Y必须具有未共用电子对
2. 氢键兼具离子键、共价键及凡得瓦引力的部份特性
(1) 离子性:氢核(正电)和未键结电子(负电)间之引力
(2) 共价性:氢原子与另一分子十分接近,其方向乃孤对电子之混成轨域方向,几近共用电子,此性质使氢键具有方向性
(3) 凡得瓦引力:氢键被视为很强的偶极–偶极力
3. 强度比较 共价键:氢键:凡得瓦引力=100:10:1
4. 电负度:F > O > N,故三种氢键强度
F¾H……F > O¾H……O > N¾H……N
5. 氢键形成时可放出5~40 kJ/mole的能量
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