高一化学反应的问题怎样比较几种氧化剂与还原剂的强弱,也就是怎样区分反应相对较易较难.

高一化学反应的问题怎样比较几种氧化剂与还原剂的强弱,也就是怎样区分反应相对较易较难.
高一化学反应的问题
怎样比较几种氧化剂与还原剂的强弱,也就是怎样区分反应相对较易较难.

高一化学反应的问题怎样比较几种氧化剂与还原剂的强弱,也就是怎样区分反应相对较易较难.
3. 常见的氧化剂、还原剂
（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价.
① 元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂.
② 元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂.
③ 元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂.
（2）重要的氧化剂
① 活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等.
② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等,如MnO2,NO2；浓H2SO4,HNO3；KMnO4,KClO3,FeCl3等.
③ 过氧化物,如Na2O2,H2O2等.
（3）重要的还原剂
① 活泼的金属单质,如Na,K,Zn,Fe等.
② 某些非金属单质,如H2,C,Si等.
③ 元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等.
④ 元素处于低化合价时的酸,如HCl（浓）,HBr,HI,H2S等.
⑤ 元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等.
（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应
1. 实验分析
（1）Cl2,Br2,I2氧化性的比较.
卤素单质氧化性顺序按F2,Cl2,Br2,I2的顺序逐渐减弱.
[问题讨论]当把Cl2和HBr混合会有何现象?若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变化吗?若想观察到期望的现象应如何操作?若熏久了又会有何现象?
[简析]Cl2可与HBr反应：Cl2+2HBr==2HCl+Br2,可看到有橙红色液滴生成,且Cl2的黄绿色变淡,干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应,因为该反应为离子反应,需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润,但熏久了,由于潮湿的Cl2还有另一重要性质——漂白性,会使变蓝的试纸又褪色.
（2）Fe,Fe2+,Fe3+间的氧化还原反应.
Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为 ,而与弱氧化剂（如H+,S等）反应被氧化为 ；且 可被强氧化剂（如Cl2,Br2,HNO3、 ）等氧化为 .
[问题讨论]
① Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗?
② FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+,改用氯水、碘水行吗?
③ 铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）?向FeCl3溶液中加Cu粉行吗?通入SO2行吗?
④ FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色,还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化?
答：
① 铁过量时得FeSO4.
② 氯水可代替溴水,碘水不行,因：2Fe3++2I－==2Fe2++I2.
③ 加入还原剂可还原Fe3+,Cu粉和SO2均能还原Fe3+得到Fe2+.
④ 苯酚溶液中加入FeCl3溶液呈紫色.
2. 氧化剂、还原剂之间反应规律
（1）对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子.因此,它们单质的氧化性就越弱.
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致.
（3）元素处于高价的物质具有氧化性,在一定条件下可与还原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低.
（4）元素处于低价的物质具有还原性,在一定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价升高.
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是 ,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是 ,被还原后一般生成SO2.
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应,反应时,主要是 得到电子被还原成NO2,NO等.一般来说浓硝酸常被还原为NO2,稀硝酸常被还原为NO.
（7）变价金属元素,一般处于最高价时的氧化性最强,随着化合价降低,其氧化性减弱,还原性增强.
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时,一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即在适宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质

和同种物质反应的剧烈程度

看元素周期表
比较稳定性