原子轨道图 求助除了S层的圆形的分布图,我能想象起是围绕核在转,同时也能明白其的分布几率.但其它亚层的轨道图,象花瓣状的啊,我就看不懂,也不能想象了.哪位大侠给点指点.若有明确清晰
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 10:01:31
原子轨道图 求助除了S层的圆形的分布图,我能想象起是围绕核在转,同时也能明白其的分布几率.但其它亚层的轨道图,象花瓣状的啊,我就看不懂,也不能想象了.哪位大侠给点指点.若有明确清晰
原子轨道图 求助
除了S层的圆形的分布图,我能想象起是围绕核在转,同时也能明白其的分布几率.但其它亚层的轨道图,象花瓣状的啊,我就看不懂,也不能想象了.哪位大侠给点指点.若有明确清晰的大图更好,象化学书上的小图太小了点,不知道花瓣的中心是相连的“一个点”,还是绕核的半圆或椭圆?
谢谢.
先多谢大家的指教．
本人认为：
1，电子和核子的电性相反，靠正负吸引而不离开．
2，不论电子是怎么的不可预测的转，它总是要围绕着核转，同时其也不可能有陡转弯的现象．
3，电子必定是要绕过核的．
故电子穿过花瓣中心的那个点，不就是穿过核了吗？我不能理解．
（另，波函数计算出p轨道有些地方的几率密度是0）
写到这里我又想到，难道是因为电子与电子之间的排斥可以让电子不绕过核吗?
或许我该去看以下波函数的具体了!?或许想象力还不到为!:(
原子轨道图 求助除了S层的圆形的分布图,我能想象起是围绕核在转,同时也能明白其的分布几率.但其它亚层的轨道图,象花瓣状的啊,我就看不懂,也不能想象了.哪位大侠给点指点.若有明确清晰
枋椎形
其他建议去化学吧问
借大学化学看看就知道乐
理论上来讲电子出现在空间上任何一点都有可能，所以，如果只要电子可能出现的区域都表示出来的话，那只能是一片黑，所有的地方都是。我们所看到的轨道图象实际上只是表示出电子出现的几率大于某个值的区域，也就是出现机率最高的区域。在这个区域之外，电子并不是不出现，而是几率比较低。所以，并不是轨道的图像非得连起来电子才能过去，也不是非得从原子核附近过去。
1.电子和原子核依靠静电相互作用结合，这一点没问...
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理论上来讲电子出现在空间上任何一点都有可能，所以，如果只要电子可能出现的区域都表示出来的话，那只能是一片黑，所有的地方都是。我们所看到的轨道图象实际上只是表示出电子出现的几率大于某个值的区域，也就是出现机率最高的区域。在这个区域之外，电子并不是不出现，而是几率比较低。所以，并不是轨道的图像非得连起来电子才能过去，也不是非得从原子核附近过去。
1.电子和原子核依靠静电相互作用结合，这一点没问题
2.你现在最关键的问题是：必须要把“转”的概念从脑子里剔除。根据不确定原理，电子每一时刻的速度方向是有极大的不确定性的，你不可能描画出确定的轨迹，如果能有确定的轨迹也就不需要用概率波来描述了。电子的运动可以类比于分子热运动，由于具有一定的能量，电子必须每时每刻不停地运动，但是速度的大小和方向具有随机性，只不过是由于同原子核间的静电作用而被限制在一个范围内罢了。
3.波函数的值有正有负，在正负值交界的地方就是0值存在的地方，但是0值区域只可能是二维的平面（你自己可以想象一下，比如p轨道两个球分别为正值和负值，而函数又是连续变化的，0值只可能存在于通过核的那个平面上），这实际上是没有物理上的意义的，只有数学上的意义，在三维空间上不可能存在电子不出现的区域。
再次明确一点，并不是画出来的轨道图像圈出来的部分才是电子能够通过的部分，所以你关于电子必须穿过核的担忧是完全不存在的。画出来的图形只是概率密度大于某一个值的区域，具体的大小根据你所选定的值的不同而不同，比如你要求概率密度必须大于99%，那画出来的轨道图像就会小一些，如果你只要大于50%的部分都算，那图像包涵的区域就会大一些，但是不等于图像以外的区域概率密度都是0，假如你要把概率密度不为0的区域全表示出来，那就是一片漆黑，所有的区域都包括在内。
收起
不同的亚层电子具有的能量不同，运动状态就不同，亚层的不同形状可能与电子的运动状态有关。去别的地方查查吧。