分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 15:44:05

分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能分子轨道理

分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能
分子轨道理论里面的“节面”如何理解?
如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能级越高。

分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能
节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.
原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越低.节面的波函数值是0,它的平方也就是电子密度也是0.节面附近的电子密度低,也就是轨道的重叠程度低,成键作用弱,反键作用强.因此节面多,分子轨道的能量就越高.
说明一下,1,3－丁二烯的π1轨道有一个节面,就是分子平面,但在成键原子间没有节面.其他轨道也一样.

哪里有说节面？我怎么没发现？你最好把带节面的句子都说出来。
看不懂。。。。。不知道是大学的化学还是中学的。
高级化学，头疼。。。。

分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能分子轨道理论怎么理解化学分子轨道理论要怎样理解分子轨道理论的概述如何理解杂化轨道理论? 什么是分子轨道理论什么是分子轨道理论如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小? 杂化轨道理论的知识点及如何判断两个分子是否为杂化分子分子轨道理论如何解释有单电子的化合物,如一氧化二氮如何用分子轨道理论比较N2+,NO+,02+ Li2+ Be2+2离子的稳定性呢? 无机化学教学中如何介绍分子轨道理论如何用杂化轨道理论解释分子构型杂化轨道理论和分子轨道理论的问题比如、在甲烷分子中、C原子是有4个sp3轨道和H原子成键的.那么用分子轨道理论、可以表示甲烷里面碳的sp3这种杂化轨道吗杂化轨道理论和分子轨道理论的相似点和不同点? 价键理论分子轨道理论哪个可以解释硼分子的稳定性, 怎样用杂化轨道理论说明SCl2分子的形成? 用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况,