用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 00:03:16
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
He已经是稳定结构
如果成键He2：反键轨道能量使得整个系统能量上升,不利于成键.
分子轨道电子（1s2s2p。。。）已饱和，无需再与另一个原子结合共价键，也不能结合。。 单原子的电子结构已经饱和，无法结合键合电子，原子轨道全充满
没有孤电子，也没有空轨道
价键理论解释：He原子的价轨道（1s）上全满，没有未成对电子，不能形成价键。
分子轨道理论解释：假定两个He原子相互接近到可以成键的距离，两个He原子的各原子轨道（包括空轨道），相互作用形成1sigma，2sigma，3sigma，4sigma。。。。分子轨道（能量依次上升，数学形式上分子轨道是原子轨道的线性组合）。其中1sigma，2sigma是由两个原子的1s轨道形成的。1sigma的...
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价键理论解释：He原子的价轨道（1s）上全满，没有未成对电子，不能形成价键。
分子轨道理论解释：假定两个He原子相互接近到可以成键的距离，两个He原子的各原子轨道（包括空轨道），相互作用形成1sigma，2sigma，3sigma，4sigma。。。。分子轨道（能量依次上升，数学形式上分子轨道是原子轨道的线性组合）。其中1sigma，2sigma是由两个原子的1s轨道形成的。1sigma的能量较原1s轨道低一些（成键轨道），2sigma的能量较1s高一些（反键轨道）。高出和低于的值相等。形成分子轨道后，两个原子中的4个电子按能量最低原理、保里原理、洪特规则排布在分子轨道上，显然应排在1sigma，2sigma轨道上（每个轨道2个电子），这样有两个电子的能量相比孤立的原子低，另两个电子能量相比孤立的原子高。总的能量和孤立原子相同（说明没有化学键的作用，键能为零），即不存在He2分子。如果在外界作用下，系统失去一个电子，2sigma轨道上将只有一个电子，系统的总能量降低（比孤立原子低），两个He原子间就存在化学键了，He2^+（称为氦分子离子）可以存在。
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