原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?3.中性电解液正极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 01:12:54
原电池电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?3.中性电解液
原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?3.中性电解液正极反应式
原电池 电解池
1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?
2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?
3.中性电解液正极反应式和酸性还是碱性的一样?
4.“电解NaCl溶液的装置,标况下阴极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子"为什么不对?
原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?3.中性电解液正极反应式
1.不能,原电池的本质是物质在负极失电子经外电路到正极使物质得电子,所以一极只能发生一种反应
2.盐桥中的电解质会在放电时发生定向移动,阴离子移向负极,所以要看负极的电解质环境是什么,如果是AgNO3,就不能用琼脂,如果是Cu(NO3)2,我认为是可以的
3.不同的反应是不同的,有的反应是要求环境的,否则不发生反应
4.物质才能转移电子,导线可以导通电子,而溶液只能转移离子
我只说第四条 有个口诀 阴阳离子不爬竿，自由电子不下海。
解释一下 阴阳离子只在电解质溶液中定向移动，而电子只在导线和电极上定向移动。
很好记 希望对你有帮助。
1.不能,只能负极氧化,正极还原.
2.因为会有反应：Ag+ +Cl-=AgCl（沉淀）
3.看情况而定，有些时候都不一样。
4.因为溶液不转移电子，转移电子是靠导线（外电路）的
看情况而定，有些时候都不一样
原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中为什么不可以是装有含琼胶的KCl的饱和溶液?3.中性电解液正极反应式
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原电池 电解池
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