将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 23:59:21
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
电荷本来就守恒 铜一直在给氢离子
原子核对电子有束缚力，认为铜和锌连在一起发生的是物理概念的电荷移动是不确切的。
这里的实质是锌片和硫酸反应。
锌片和硫酸反应时锌失电子，硫酸中的氢原子得电子。只不过在原电池中电子是先转移到铜上然后才被氢原子得到的。
其实，锌的电子没有到铜中去，只是经过铜，再到氢离子中去，产生了氢气。而使用到铜，是因为铜锌有电势差，这样能使电荷沿着导线转移，使电荷可以做功，以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
铜为导体 用导线一连就成为了一个整体
楼上很多人也说了 这实质上只是Zn和硫酸的反映
我记得我做这个原电池的时候 好像Cu和Zn上都有气泡啊
怎么会说锌的电子全部转移到铜中?
其实，锌的电子没有到铜中去，只是经过铜，再到氢离子中去，产生了氢气。而使用到铜，是因为铜锌有电势差，这样能使电荷沿着导线转移，使电荷可以做功，以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
回答者：碇のシンジ - 助理 二级 7-31 19:49
正解
每个锌原子只是通过导线和铜转移了两个电子到氢离子，产生氢气，锌原子进入硫酸中，成为锌离子，硫酸中逐渐生成硫酸锌。<...
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其实，锌的电子没有到铜中去，只是经过铜，再到氢离子中去，产生了氢气。而使用到铜，是因为铜锌有电势差，这样能使电荷沿着导线转移，使电荷可以做功，以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
回答者：碇のシンジ - 助理 二级 7-31 19:49
正解
每个锌原子只是通过导线和铜转移了两个电子到氢离子，产生氢气，锌原子进入硫酸中，成为锌离子，硫酸中逐渐生成硫酸锌。
锌片上的锌进入溶液，氢在铜片上接受电子产生氢气，一边进入溶液一边离开溶液，就像超市一个入口一个出口，是不是比只有一个口既要进又要出方便？
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