2、标准摩尔生成热3、电导率随浓度升高的变化规律是什么?为什么?4、反应分子数和反应级数的区别5、唐南平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:01:21
2、标准摩尔生成热3、电导率随浓度升高的变化规律是什么?为什么?4、反应分子数和反应级数的区别5、唐南平衡
2、标准摩尔生成热
3、电导率随浓度升高的变化规律是什么?为什么?
4、反应分子数和反应级数的区别
5、唐南平衡
2、标准摩尔生成热3、电导率随浓度升高的变化规律是什么?为什么?4、反应分子数和反应级数的区别5、唐南平衡
1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科.
2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.
也称标准生成热. 由标准状态（压力为100kPa,温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓）,以符号△Hf表示.
3.电导率随浓度升高的变化规律是先增大后减小.
电解质溶液的电导来源于离子的电迁移,溶液中离子数目增多（N±增大）可使电导率增大；当浓度增大到一定值时,离子数目虽然增多,但离子之间相互作用力加强,U±减小使电迁移速率降低,故浓度太大时,电导率反而减小.
4.反应分子数:作为反应物参加每一态-态反应的化学粒子（分子、原子、自由基或离子）的数目.其可能采取的值是不大于3的正整数,当其数值为1、2、3时,分别称为单分子反应、双分子反应和三分子反应,最常见的是双分子反应,单分子反应次之,三分子反应较罕见.反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念.反应分子数是对微观的态－态反应而言,而反应级数则是对宏观的总包反应而言.反应分子数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数,不可能是分数、零或负数,这是和反应级数明显不同的.对于元反应或简单反应来说,反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的.反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数.
反应级数:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数.n 称为反应物B的分级数.（m+n）为反应的级数.
5.唐南平衡:一种关于半透膜的理论,由英国物理化学家唐南提出.
在大分子电解质溶液中,因大离子不能透过半透膜,而小粒子受大离子电荷影响,能够透过半透膜,当渗透达到平衡时,膜两边小离子浓度不相等,这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系,若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电,则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等,产生了附加的渗透压,此即唐南效应或称唐南平衡.具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1),其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2),其中R-离子不能透过膜.在两溶液均为稀溶液时,可以其离子活度视作离子浓度.于是在平衡时,[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2.因[Na+]1=[C1-]1,[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2,于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12,[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2.比较上述关系后可见：在平衡时,[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1