第五版!,天津版的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 17:52:06
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第五版的太新啦 好难找啊 这个是他们的网络课堂 里面有习题解答
我有啊 我可以发给你
http://wenku.baidu.com/view/2909d48271fe910ef12df867.html 这个是下册的答案
我才上完物化 不过是天大第四版的 你看能用不 题其实差不多 如果需要 把你邮箱留下 我发给你
我有，留你邮箱发。
给你个预览你看是不是这个：
第一章气体的 pVT 性质
1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下
试推出理想气体的， 与压力、温度的关系。
根据理想气体方程
1.5 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空
气。若将其中的一个球加热到 100 .C，另一个球则维持 0 .C，忽略连接细管...
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我有，留你邮箱发。
给你个预览你看是不是这个：
第一章气体的 pVT 性质
1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下
试推出理想气体的， 与压力、温度的关系。
根据理想气体方程
1.5 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空
气。若将其中的一个球加热到 100 .C，另一个球则维持 0 .C，忽略连接细管中
气体体积，试求该容器内空气的压力。
由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相
同。
标准状态：
因此，
1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均
可视为理想气体。
（1） 保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，
试
求两种气体混合后的压力。
（2） 隔板抽取前后，H2 及N2 的摩尔体积是否相同？
（3） 隔板抽取后，混合气体中 H2 及N2 的分压立之比以及它们的分体积各为若
干？
（1）等温混合后
即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？
（3）根据分体积的定义
、对于分压
1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度
的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4 倍于空气的压力，尔后将釜内
混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体
含氧的摩尔分数。
分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不
变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中
氧的摩尔分数为，则， 。重复
上面的过程，第n 次充氮气后，系统的摩尔分数为
，
因此
。
1.13 今有0 .C，40.530 kPa 的N2 气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals
方程计算其摩尔体积。实验值为。
用理想气体状态方程计算
、、用van der Waals 计算，查表得知，对于N2 气（附录七）
，用MatLab fzero 函数求得该方程的解为
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次结果
1.16 25 .C 时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为
同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 .C，
使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的
量。已知25 .C 及10 .C 时水的饱和蒸气压分别为3.17 kPa 及1.23 kPa。
该过程图示如下
设系统为理想气体混合物，
则
1.17 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300 K 条件下大
平衡时，容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K 的沸水中，试
求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任
何体积变化。300 K 时水的饱和蒸气压为3.567 kPa。
将气相看作理想气体，在300 K 时空气的分压为
由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分
压为
由于容器中始终有水存在，在373.15 K 时，水的饱和蒸气压为
101.325 kPa，系统中水蒸气的分压为101.325 kPa，所以系统的总压
收起