碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 20:40:24
碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么?碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么?碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么?纯碱是强电解质：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离这时候【CO3】2-

碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?
碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?

碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?
纯碱是强电解质：Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离
这时候【CO3】2-会水解,即【CO3】2-+H2O=（可逆）=HCO3-+OH-,
还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=（可逆）=H2CO3+OH-,
那么该溶液当中：有的离子：Na+,H+,【CO3】2-,HCO3-,OH-
Na+肯定最大,【CO3】2-和HCO3-具体看溶液的温度和酸碱度,
但是这个题正常看,温度比如在室温,那么【CO3】2-一般是大于HCO3-（因为水解程度不会很高!）,然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3-
所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+

首先电离有 C(Na+) C(CO32-)
C(OH-) C(H+) （微量）
再者C(CO32-)水解 相对第一步电离的程度小所以C(CO32-) > C(HCO3-)
同时产生了C(OH-) 与水电离出的C(H+) 结合
所以C(OH-) > C(H+)
c（NA+）〉c（CO32-）〉c（OH-）〉c（HCO3-）〉c(H+)

电离为主，所以最多的是Na+ ，CO32- ,还有水解出来的是：OH-, HCO3- , 和水电离的 H+ .依次从多到少

碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么? 碳酸钠溶液,氰化钠溶液中各离子浓度比较 问：在碳酸钠溶液中的离子浓度大小如何比较? 碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较 K2S溶液中各离子浓度大小比较我主要就是不明白,为什么HS－浓度 〉H+ 浓度 亚硫酸钠与碳酸钠等量混合溶液中离子浓度比较 碳酸钠,碳酸氢钠.溶液中离子浓度大小顺序. 1.碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中各离子浓度大小比较? 2.碳酸钠（Na2CO3)溶液中各离子浓度大小比较 ?3.这是盐类的水解那一课学的东西吧?4.把溶液中的离子浓度的大小比较方法写一下! 谢谢了 如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较! 如何比较碳酸钠溶液中碳酸氢根离子和氢离子的浓度大小?请说得详细些, 碳酸钠溶液,各离子浓度的大小关系?为什么要那么排列? 分别说出碳酸钠.碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系 关于溶液中离子浓度大小比较在碳酸钠溶液中,这个式子为什么错了,是因为没有把全部离子列上吗?c（Na）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） 0.1硫酸氨溶液 中离子浓度大小比较为什么铵根》硫酸跟》氢离子 为什么? NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度 氨水中各离子浓度大小比较 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么?及电离水解方程式