比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 09:41:36
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.
1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?
2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
1、需要NaOH的质量 = 200 g×10% = 20 g
因此需要20 g NaOH固体
2、设剩余废液中含氢氧化钠溶质的质量是x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 100 g×14.6%
40÷36.5 = x ÷(100 g×14.6%)
解得x = 16 g
即剩余废液中含氢氧化钠溶质16 g
1 200g*10%=20g
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100g*14.6%
40/x=36.5/14.6g
x=16g
NaOH固体质量==溶液质量*NaOH质量分数==200*10%==20 g
NaOH +HCL==NaCl +H2O
40 36.5
x 100*14.6%
x==40*100*14.6%/36.5==16 g
即剩余NaOH 16 g为什么不用用20克减去16克?16 g 是选手进行比赛时用掉的NaOH的...
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NaOH固体质量==溶液质量*NaOH质量分数==200*10%==20 g
NaOH +HCL==NaCl +H2O
40 36.5
x 100*14.6%
x==40*100*14.6%/36.5==16 g
即剩余NaOH 16 g
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