在高一化学的中和热的计算中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 02:17:14
在高一化学的中和热的计算中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量?
在高一化学的中和热的计算中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量?
在高一化学的中和热的计算中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量?
中和热指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应中生成1mol水放出的热量.实际实验中反应的盐酸不一定是1mol,生成的水也一样,所以用反应放出的热/n(HCl)是指消耗1molHCl即生成1molH2O放出的热量.
不能除以NaOH的物质的量！！因为为了反应数据的准确性，必须使得HCl和NaOH完全反应，在本实验中NaOH物质的量大于HCl物质的量，就是为了反应完全。所以HCl少，NaOH多。计算时应该采用少的那个数据，因为NaOH还有一部分未反应。
所以要用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量。
如果实验中HCl物质的量大于NaOH物质的量，那就要除以NaOH物质的量才是对的。...
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不能除以NaOH的物质的量！！因为为了反应数据的准确性，必须使得HCl和NaOH完全反应，在本实验中NaOH物质的量大于HCl物质的量，就是为了反应完全。所以HCl少，NaOH多。计算时应该采用少的那个数据，因为NaOH还有一部分未反应。
所以要用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量。
如果实验中HCl物质的量大于NaOH物质的量，那就要除以NaOH物质的量才是对的。
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因为盐酸和氢氧化钠是以1：1物质的量反应的，且各含一个H离子或氢氧根离子 ，能生成一个H2O
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，
而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基...
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在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，
而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
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根据中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。
盐酸和氢氧化钠反应生成1mol水时，盐酸只消耗了1mol，所以要测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，只能是1mol盐酸参与反应时的结果，所以最后测出的值要除以盐酸的物质的量，得1mol盐酸参与反应所放出的热，即反应的中和热。...
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根据中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。
盐酸和氢氧化钠反应生成1mol水时，盐酸只消耗了1mol，所以要测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，只能是1mol盐酸参与反应时的结果，所以最后测出的值要除以盐酸的物质的量，得1mol盐酸参与反应所放出的热，即反应的中和热。
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书上是这么做的 因为书上的 NAOH 是“稍稍过量的”
但是再做类似实验题的时候 要注意是以谁为准 小心题目要求盐酸过量
该反应盐酸少量而NaOH过量，所以酸反应完全，除以酸的量，在溶液中H+与OH-有一个离子积，等量不能完全反应
规定的产生的热也是一物质的量为单位
其实只要抓住中和热是生成1mol水的热量就可以了