为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:53:08
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为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子
为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子
我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因
我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子

为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子
如果是等体积等浓度的盐酸与氨水混合,那么反应的生成物就是NH4Cl,盐酸与氨水均无剩余.其实就和原题目一样了,如此你的答案就是错的.
我想你说的或许是等体积等浓度NH4Cl和氨水混合吧?
由于氨水的碱性强于NH4+的酸性,所以溶液呈碱性,即[H+][Cl-]

应该是 氯离子大 答案错了

对的，你说的很对。
铵根水解，所以铵离子肯定小于氯离子。

所以你的参考资料写了个错误的答案。看情况
这个如果真正判断两者的比例其实要通过计算的，根据电离/水解常数。
但是其实我们大概可以判断出来。
因为氨水的碱性还是很强的，铵离子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，铵离子增加量很大，充分弥补了水解的那极少量的损失。

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对的，你说的很对。
铵根水解，所以铵离子肯定小于氯离子。

所以你的参考资料写了个错误的答案。看情况
这个如果真正判断两者的比例其实要通过计算的，根据电离/水解常数。
但是其实我们大概可以判断出来。
因为氨水的碱性还是很强的，铵离子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，铵离子增加量很大，充分弥补了水解的那极少量的损失。


除非电离常数非常小的物质，加进去自身的强酸盐或者强碱盐，溶液仍然酸碱性不变。

氯化铵，酸性，加入对应等量的弱碱，那么变为碱性。
醋酸钠，碱性，加入对应的等量醋酸，那么变为酸性。

除非一些点力度极小的无法改变水解后溶液的性质：
比如PH4I溶液，加入等量的PH3，溶液仍然酸性。
NaCN，加入等量的HCN，溶液仍然碱性。
只因为他们本身的电离度很小，酸碱性太小，而对应的盐水解程度就相对很大了，无法改变溶液的酸碱性。


希望能解决你的疑问O∩_∩O~

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NH4Cl溶液中为什么氨水浓度大于氢氧根离子浓度 NH4Cl溶液中为什么氨水浓度大于氢氧根离子浓度 为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子 NH4Cl溶液中为什么氨根离子浓度小于Cl离子浓度 NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度 硫酸铵溶液中为什么铵根离子的浓度大于硫酸跟离子的浓度 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,…怎么判断出来的? 硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序说明为什么少时有敌是对的,那为什么胺根离子大于氢氧根离子 NH4Cl溶液中离子浓度比较NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?中间两个怎么比啦?又不知道铵根离子水解的平衡常数... 硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序中,为什么氨离子的浓度大于硫酸根离子的浓度? 为什么NH4CL溶液呈酸性,用离子方程式表达 为什么在氯化铵和氨水混合溶液中,氨水的电离程度要大于铵根离子的水解作用 怎么解释碳酸钠溶液中碳酸氢根浓度大于氢离子钠离子大于碳酸根离子大于氢氧根离子大于碳酸氢根离子我都能理解.就想问下为什么碳酸氢根离子大于氢离子? Zn在Nh4Cl溶液中反应的离子方程式 NH4Cl和NaOH1:1反应,溶液中离子浓度比较?（不是生成氨气吗,为啥还有铵根离子?【大师赐教,抱拳 酸性氯化铵溶液中的离子浓度大小某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中离子浓度大小关系,为什么氢离子大于铵根? 为什么在碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根离子浓度从水解方向考虑 醋酸溶液中氢离子浓度为什么大于醋酸根离子浓度而不是等于?