用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 15:34:10
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中
c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是:
A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液
选A
A:∵ c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
c(CH3COO-)>c(Na+)
所以c(H+)>c(OH-)
B:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
C:∵ c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
∴c(CH3COO-)>0.1mol/L>c(CH3COOH)
D:∵ c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)>c(Na+)=0.1mol/L
∴ c(OH-)+c(CH3COO-)>0.1mol/L
根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0...
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根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B正确
从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，C不对
c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)， 而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了
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