请问ph=4.5的4mol/L的乙酸-乙酸钠缓冲溶液如何配制?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 17:38:38
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将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L
所得溶液pH近似4.5左右
HAc: Ka ＝ 1.8×10^(－5)
pH = pKa -log(c-HAc/c-NaAc)
4.5 =4.74-log(c-HAc/c-NaAc)
log(c-HAc/c-NaAc) = 0.24
c-HAc/c-NaAc = 1.738
又 c-HAc ＋ c-NaAc ＝4
则c-HAc = 2.54 mol/L, c-NaAc = 1....
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HAc: Ka ＝ 1.8×10^(－5)
pH = pKa -log(c-HAc/c-NaAc)
4.5 =4.74-log(c-HAc/c-NaAc)
log(c-HAc/c-NaAc) = 0.24
c-HAc/c-NaAc = 1.738
又 c-HAc ＋ c-NaAc ＝4
则c-HAc = 2.54 mol/L, c-NaAc = 1.46 mol/L
配制：在500ml水中加入2.54mol的乙酸，再加入无水NaAc 1.46＊82＝119.7克，搅拌溶解后加水至1L。
乙酸可以根据浓乙酸的质量分数（a％）及其密度（d， g／ml）计算出2.54mol乙酸的体积，再加入：
V＝2.54＊60／（a％＊d） ml
收起
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