为什么加入氢离子,可以抑制水的电离不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.为什么,大侠们,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/10 22:22:35
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为什么加入氢离子,可以抑制水的电离不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.为什么,大侠们,
为什么加入氢离子,可以抑制水的电离
不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.
为什么,大侠们,
为什么加入氢离子,可以抑制水的电离不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.为什么,大侠们,
标准状况下 在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度 就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.
还不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动 这就是答案、是标准解释 你还不让说
水的电离平衡常数为1*10-7mol/L
也就是说,水中H+与OH-离子的浓度之积为1*10-7mol/L
所以,H+浓度上升,OH-浓度就下降
OH-来自水的电离
H2O的电离就被抑制
由水的离子积常数定义可知,氢离子浓度增大,氢氧根浓度就相应减少,即水电离出的氢氧根浓度减少了,电离被抑制
水的电离平衡常数为1*10-14mol/L
也就是说,水中H+与OH-离子的浓度之积为1*10-14mol/L
所以,H+浓度上升,OH-浓度就下降
OH-来自水的电离,而水每电离出一个OH-才能电离出一个H+,所以
H2O的电离就被抑制
就是这样,老大
为什么加入氢离子,可以抑制水的电离不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.为什么,大侠们,
向醋酸钠溶液中加入盐酸,水的电离被抑制了但为什么溶液中的氢离子浓度会上升?
为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为抑制电离离子积常数就会降低,但为什么不变呢?
请问在纯水里加入氢离子后 由水电离出的氢离子的浓度怎么变化说是抑制水的电离.那是怎么抑制的呢.
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?为什么呢举个例子 把方程式写一下
硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,为什么怎样抑制
为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多为什么一定抑制呢
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温
什么可以抑制水的电离
加入酸碱能抑制水的电离程度?why?
为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离出的氢离子会增多
为什么酸抑制水电离后,电离出的氢离子和氢氧根离子相等
酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制,
铵根离子与水溶液电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离,但为什么向水中加入氨水会抑制水的电离,
是不是在水中加入一种盐后,如果这种盐电离则抑制水的电离,如果这种盐水解则促进水的电离?为什么?
为什么酸碱总是抑制水的电离水电离出氢离子和氢氧根离子.酸和碱电离出氢离子或氢氧根离子,为什么平衡就会向左了?
醋酸钠加入醋酸的问题醋酸钠加入醋酸,由于醋酸钠电离出醋酸根抑制了醋酸的电离,平衡左移.(1)为什么醋酸钠电离出的醋酸根不和醋酸电离出的氢离子反应使平衡右移呢?(2)是不是醋酸
加入什么东西分别促进、抑制水的电离?加入什么东西分别促进、抑制盐的水解?