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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:14:58
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锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）.为了避免水的蒸发,干电池用蜡封好.干电池在使用时的电极反应为
碳极：
2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2
+）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
锌极：Zn － 2e－ = Zn2+
总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
从反应式看出：加MnO2是因为碳极上NH 离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH 的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”.添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH).这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通.所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂.
此外,普通碱性干电池,也是用Zn和MnO2或HgO做反应物,但在KOH碱性条件下工作.例如汞电池是最早应用的微型电池,有Zn（负极）和HgO（正极）组成,电解质为KOH浓溶液,电极反应为
负极：Zn(s) + 2OH－ Zn(s) + H2O + 2e－
正极：HgO(s) + H2O + 2e－ Hg(1) + 2OH－
总反应：Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg (1)
电动势为1.35V,特点是在有效使用期内电势稳定.另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成,电解质为碱性溶液,电动势为1.5V.

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