常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.

常温下,将PH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液PH＝4这话对不对 下列说法正确的是 A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强下列说法正确的是A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4B． 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）. A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为? 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH pH等于2的醋酸加水稀释到原体积的两倍,稀释后PH为【2~3】为什么? 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,测得0.1 醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体 将PH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m,n的关系是:( )大于小于等于还是无法确定 关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋 若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大?还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合 谁的体积大? 还有 分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况