0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:55:38
0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢

0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢
0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,
是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢氧根离子浓度也减小啊,

0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢
并不是说加水一定使得所有离子浓度都减小
例如纯水中再加水,H+和OH-浓度都是不变的
你可以这样理解,原醋酸中假设OH-=10-10mol/L,纯水中OH-=10-7mol/L,混合以後OH-浓度必定是在10-7~10-10之间,那麼相对於原醋酸,OH-浓度↑

CH3COOH===CH3COO- + H+
当水添加时，由于醋酸是弱酸，越稀电离度越大，所以醋酸电离出的氢离子增多，根据Kw除以氢离子浓度增大，氢氧根离子的浓度变小。
虽然添加了水，感觉上好像是由酸性接近中性，但是不能忽略醋酸自己的电离程度，它电离出的氢离子是主要的 ，稀释是次要的，具体是什么情况要依据题目来...

全部展开

CH3COOH===CH3COO- + H+
当水添加时，由于醋酸是弱酸，越稀电离度越大，所以醋酸电离出的氢离子增多，根据Kw除以氢离子浓度增大，氢氧根离子的浓度变小。
虽然添加了水，感觉上好像是由酸性接近中性，但是不能忽略醋酸自己的电离程度，它电离出的氢离子是主要的 ，稀释是次要的，具体是什么情况要依据题目来

收起

H2O也会电离出 OH-的

注意解决平衡问题要抓住根本原因。这个题中的CH3COO溶液中H+主要是醋酸电离出来的，加水稀释，其浓度必然降低，根据kw就可确定OH-必然增大。

0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么 将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小这句话正确吗?为什么 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10-5） 0.01mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中的氢氧根离子浓度怎么变化?为什么? 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A.中和1L0.1mol/L的CH3COOH溶液需要0.1mol/LNaOH溶液1LB.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时,pH小于4D.0.1mol/L的CH3COOH的pH=3选 哪 溶液导电性有什么决定的?为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸则减小?1、溶液导电性有什么决定的?2、为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸电离度减 将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A．溶液的c(H+)减小 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+ 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数 5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么?