28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:18:02
28-14/将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电

28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?
（A）溶液中c（OH-）增大
（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动
（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO－）均减小
（D）CH3COOH电离度增大,c（H＋）增大
答案是A＆C.
为什么A&C对.而D不对.
请详细说明每个选项并写出详细过程.

28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+
氢离子和氢氧根离子的乘积为一个定值,加水稀释后氢离子浓度会减小
在这里说明一下,虽然越稀越电离,但毕竟总体上是加水了,所以氢离子浓度会下降
所以先选A
继续分析
还是前面那句话越稀越电离,所以平衡向正反应方向进行,故不选B
C选项依然是用分析A和B的结论
越稀越电离,但是,从总体上分析,加的是水,会使所有物质的浓度下降,因为电离是微弱的,加水才是主要的
D也就迎刃而解了,CH3COOH电离度增大,但浓度不一定增大

CH3COOH是弱电解质，因为稀释，虽然电离程度增加，向电解方向移动，CH3COOH减小，平衡向生成H＋移动，但因为稀释，水会很多，c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO－）均减小 PH仍然会增大

fishbaby_tm的回答很全面了，用他的做最佳答案没错

化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是：c（CH3C (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒为c（CH3C 25度时,将某NaOH溶液和0.1MOL／L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性.则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是?A,C（Na+)=C(CH3COO-)B,C(Na+)+C(H+)=C(CH3COOH)C,C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)D,C(Na+)>C(CH3C 如何将0.1mol/L的硫代硫酸钠稀释到0.0005mol/L 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是 A．c（CH3COO-）>c（CH3COOH） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C 如何将36%的盐酸稀释成0.1mol/L 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C 将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=? 将0.1mol/lEDTA标准溶液准确稀释成0.01mol/l 都需要什么仪器 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l求计算过程跟稀释方法 将50ml 0.2mol/L AlCl3和50ml 0.1mol/L CaCl2混合后,Cl离子浓度____ 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性?