0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是 A．c（CH3COO-）>c（CH3COOH） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C

用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 混合溶液的物料守恒书写如0.02mol/L CH3COOH溶液和0.02mol/L /L CH3COONa溶液等体积混合,怎么写物料守恒? 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？ 比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo 这个化学实验的操作为什么是错的?室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 (1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小为c（CH3COO-）> (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒为c（CH3C 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C 实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol.L-1的CH3COOH溶液,另一瓶是由0.2mol.L-1的CH3COONa溶液和0.2mol.L-1的盐酸等体积混合而成的溶液（混合时忽视溶液的体积变化）.下列关于两溶液的c(H+)相对大小的叙 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是 A．c（CH3COO-）>c（CH3COOH） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性? 用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的? 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-)