化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是：c（CH3C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 05:30:41
化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是：c（CH3C
化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下
将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:
答案是：c（CH3COO-）>c（Cl-）>c(CH3COOH)>c(H+)
但是我认为是：c（CH3COO-）>c（Cl-）>c(H+)>c(CH3COOH)
求解,答案要怎么解释?
灌水的不要来,谢谢,回答好的我追加!
化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是：c（CH3C
反应后可以认为是0.05mol/LCH3COOH、0.05mol/LCH3COONa及0.05mol/LNaCl的混合溶液.
而CH3COOH是弱酸电离程度很小.
所以溶液中粒子浓度较大的有Na+、CH3COO-、Cl-、CH3COOH,H+则相对很小,OH-是最小的.
具体顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>>c(H+)>c(OH-)
将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，生成0.1mol/L的CH3COOH，剩余0.1mol/L的CH3COONa，醋酸的电离度本来就很小，又有大量的CH3COO-离子存在，抑制了醋酸的电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)
等体积混合，假设都是1L，意味着
1号0.1molCH3COOH 2号 0.1molCH3COONa 3号0.1molNaCl共2L
在酸性环境中意味着1号略弱解离，2号略强水解，这样是不是比较直观了
此时溶液中的H+是醋酸电离出来的，CH3COOH的电离度很小，大部分醋酸没有电离，所以醋酸的浓度大于氢离子的
最终溶液是0.05mol/LCH3COOH、0.05mol/LCH3COONa、0.05mol/LNaCl
水的电离可以忽略，因此可以近似认为H+是CH3COOH电离出来的，而醋酸的电离度显然到不了50%，不可能H+比CH3COOH还多的