关于电离和水解程度比较等浓度等体积的NH4Cl和氨水混合显什么性 等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合显什么性 还有Naclo和hclo混合显什么性?它们的 电离和水解 都分别是哪个大?急,

关于电离和水解程度比较等浓度等体积的NH4Cl和氨水混合显什么性 等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合显什么性 还有Naclo和hclo混合显什么性?它们的 电离和水解 都分别是哪个大?急, 等体积等浓度亚硫酸氢钠和亚硫酸钠混合pH大小c（H+）和（OH-）那个大?电离和水解程度怎么比较 等物质的量浓度的盐酸和醋酸的水的电离程度的比较? 请问等浓度等体积的醋酸和盐酸谁对水的电离影响程度大. 等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合先这样的例子 如何判断电离为主还是水解为主 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合?pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中有醋酸钠和未电离的醋酸,老师说 根据等浓度等体积的弱酸与其强碱盐混合,电离程度大于水解 为什么相同浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积混合的溶液电离>水解而呈酸性 电离又有水解判断离子浓度大小NH4OH NH4Cl当水解>电离 离子浓度大小比较当水解c(H+)>c(OH-) 不是不符合电荷守恒了吗?等浓度 等体积NH4OH NH4Cl PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度.不是.弱碱才部分电离啊.我的意思是如果弱碱的部分电离只指电离百分之80呢，那就碱的浓度就不用远大于0. 求教：浓度相同的CH3COOH与CH3COONa等体积混合为什么电离大于水解?浓度相同的CH3COOH与CH3COONa等体积混合显酸性,是以为电离大于水解,为什么电离大于水解? 关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解 等浓度的弱碱和弱碱盐混合,等浓度的弱酸和弱酸盐混合一般情况下是电离大于水解，还是水解大于电离？ 等体积等浓度的NaCN和HCN混合,HCN电离成H+和CN-后,CN-为什么不水解?不接受“不考虑酸等体积等浓度的NaCN和HCN混合，HCN电离成H+和CN-后，CN-为什么不水解？不接受“不考虑酸的水解”这个解释。 等体积等浓度的氢氰酸和氢氰钠溶液混合后显酸性还是碱性?在那些体系中某一离子水解大于电离（或相反）? 水溶液中离子浓度比较的问题可不可以这么说：盐类电离程度大于弱酸碱电离程度大于盐类水解程度大于水的电离程度?如果不是,那怎么比较盐类电离程度、水解程度和水的电离程度谁大谁 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子 薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性.（4）以水解为主原则