0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 09:42:51
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0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH
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0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH
答：
（1）已有知识：
PH：溶液中氢离子浓度的负对数.
水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.
（2）本题中：
0.05mol/L 的 Ba(OH)2 中氢氧根的浓度为：0.05 * 2 = 0.1 mol/L
氢氧根的物质的量为：0.1 mol/L * 20ml * 10^-3 = 2 * 10^-3 mol
稀释后氢氧根的物质的量不变,仍为：2 * 10^-3 mol,但体积变为200ml.
所以其浓度变为：2 * 10^-3 mol / (200ml * 10^-3) = 10^-2 mol/L
所以根据已有知识二可知,氢离子浓度为 10^-12 mol/L ,
其现在的PH值为：-lg（10^-12 ）= 12
欢迎追问,

0.05mol/L Ba(OH)2 的pH是13（因为OH-浓度是0.1mol/L,pH=14-1=13.)
稀释为原来的10倍，浓度减小为0.005mol/L，所以是12

0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值 25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值. 高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少? 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. 0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求? pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2 1L,0.2mol的Hcl与1L,0.05mol的Ba（OH）2混合后,PH=1?啊是的 1L,0.2mol的Hcl与1L,0.05mol的Ba（OH）2混合后,PH=1?啊是的 0.05mol/L的 Ba(OH)2 20ml稀释到200ml,求稀释后溶液的PH PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,PH为( )A.12.7B.12.0C.13.0D.13.7 将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少 将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！ 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中oH-的数目是 NA为什么是错的? 0.2mol的Ba(OH)2中含有多少mol的Ba2,多少mol的OH-?