将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 12:41:42
将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其

将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH
将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH

将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,其溶液的PH
由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
可知,每80份质量的氢氧化钠与98 份质量的硫酸恰好完全反应,现有mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀硫酸充分混合后,由于溶质氢氧化钠和纯硫酸的质量相等,所以氢氧化钠剩余,溶液显碱性,溶液的PH大于7.

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
m*20% m*20%
所以氢氧化钠过量,溶液显碱性。pH>7怎么看出氢氧化钠过量??98m*20%>80m*20% 带单位的大的在谁的下方,谁就过量不是硫酸大于氢氧化钠吗?怎么是氢氧化钠过量那是相对分子质量(不带单位的)那你怎么看出谁的质量大?交叉相乘 98m*20%>80m*2...

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2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
m*20% m*20%
所以氢氧化钠过量,溶液显碱性。pH>7

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