25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:19:58
25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)B.若将0.1

25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量
25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是
A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)
B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+) > c(A-) > c(BOH) > c(OH-
) > c(H+)
D 哪错了?

25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量
D选项 0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液按体积比1:2混合,得到0.1/3mol·L-1的BA溶液和0.1/3mol·L-1BOH溶液..溶液呈碱性.BOH的电离程度大于B+的水解程度.
c(B+) > c(A-) > c(BOH) > c(OH-) > c(H+) D正确
A 错 c(A-)+c(OH-)= c(B+)+c(H+) ,c(A-)=c(BOH) +c(B+) 消去c(B+)
c(A-)+c(OH-)=c(A-)- c(BOH) +c(H+) ,
c(OH-)+ c(BOH) = c(H+)
B 错 BOH弱碱,越稀越电离,pH大于9
C 错 c(A-)+ c(OH-)= c(B+)+c(H+) c(OH-)= c(H+) c(A-)= c(B+)

25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量 25℃时0.1mol·L-1氨水(α=1.33%)中[OH-]是多少?由水电力产生的OH-浓度又为多少 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆)2so3(g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>H+>OH H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1 若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度 25°C时,在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 25℃时,在25°C时,在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、25℃时,在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4 符号c (H3PO4)=0.1 mol•L-1表示什么A.H3PO4溶液的质量浓度为0.1mol·L-1 B.H3PO4溶液的摩尔质量为0.1mol·L-1C.H3PO4溶液的物质的量为0.1mol·L-1 D.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-11.配制缓冲溶液时,选 25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液氢离子浓度怎么算 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1,则此 用浓度为1mol/L NaCl 溶液配置0.5L 浓度为0.1mol/L NaCl溶液,求溶液体积 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N2O的平衡浓度为 A0.1mol/L B 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 25°C时,在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、25℃时,在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中,c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L).下列判断 一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L-1、0.3mol・ L-1、0.08mol・ L-1,则下列判断正确的