常温下水电离出的H+浓度为十的负五次方,我觉得这是不可能的

常温下水电离出的H+浓度为十的负五次方,我觉得这是不可能的 溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph 为多少 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊! 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少? 常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么? 饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!求碳酸电离的平衡常数 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 常温下水电离出的氢离子浓度时10的-3次方 这溶液显什么性不要解释说水电离出来的氢离子与氢氧根浓度永远相等 这个溶液中由水电离出来的是10的-3次方 水的电离被促进了 显然是加了水解 ph=11氨水NH4+浓度加H+浓度为什么等于十的负三次方 0.1摩尔每升的溶液中OH根离子浓度为10的负13次方,那么水电离的H离子浓度为10的负1次方吗根据水的离子积为10负14次方那么酸溶液中水电离的H离子浓度不是10负1次方吗? 由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少? 常温下0.01MOL/L盐酸中,酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?我知道这个,因为酸里的氢离子浓度是10^-2,又C(H+)*C(OH-)=14,所以水要电离出的氢氧根离子的浓度为10^-12,那么假如 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 高三化学,常温下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下水电离的H+浓度为1×10-11mol/L的溶液中：偏铝酸根,硅酸根,钾离子,钠离子B.PH=2的溶液中：钠离子 次氯酸根离子 二价铁离子 水的电离和ph计算水电离出的氢例子浓度为1*10的负十二次方,溶液中的PH值怎么算? 十的五次方乘以十的负六次方