镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?（2）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 07:33:06

镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?（2）镁条在

镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?（2）
镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?（2）该镁条未被氧化时的质量

镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?（2）
将该样品投入到50g稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g.减少的质量为生成H2的质量,所以,H2的质量为50+2.56-52.38=0.18g,物质的量为0.18g/(2g/mol)=0.09mol,所以,未被氧化的镁的物质的量为0.09mol,质量为0.09mol*24g/mol=2.16g.氧化后的质量为2.56,所以氧化镁的质量为2.56g-2.16g=0.4g,也就是0.4g/（24+16）g/mol=0.01mol,所以,镁的总得物质的量为0.09+0.01=0.1mol,所以,镁未被氧化时的物质的量为0.1mol*24g/mol=2.4g.