NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 03:34:15
NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH-
NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,
特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!
若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH- > CH3COO-,难道OH-
NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH-
如果是小于7的话呢.氢氧根浓度肯定是小于氢离子浓度,根据电荷守恒呢钠离子浓度加上氢离子浓度肯定等于氢氧根离子浓度加上醋酸根离子浓度,就可以了
这样的题肯定是要看氢离子和氢氧根离子浓度的,因为它主要考的就是水解结果
lz 可以充分应用电荷守恒来做,对于这种题型这是很好用地一个方法
碱过量：Na+>H+；OH->CH3COO-；你错了吧，当溶液最终显酸性，应该是CH3COO- > H>Na+ > OH- >,或者 CH3COO- >Na+>H+ > OH- 原因是 要显酸性，必须弱酸过量，而过量多少看最终产物能大概看出一些，最终生成CH3COONa,以及剩余的CH3COONa，若要看H+与Na谁多，就有两种情况，其中当他们浓度等量时他们的混合溶液是电离主，所以此时Na会比为弱...
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碱过量：Na+>H+；OH->CH3COO-；
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