常温下,等体积一元弱酸与一元强碱反应,pH=7,为什么等浓度不行?

常温下,等体积一元弱酸与一元强碱反应,pH=7,为什么等浓度不行? 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? 为什么强酸和强碱反应,与弱酸和强碱反应生成水的物质的量相等 弱酸不是不完全电离吗 一元酸和一元碱 ⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.若v1•c1＝v2•c2,混合后的 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 等物质的量的一元弱酸和强碱恰好完全反应,还有弱酸吗?（除了生成的强碱弱酸盐水解产生的弱酸）恰好完全反应是不是就是HA反应光了 弱酸与强碱反应, 常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化), 一元碱A与0.01mol每升的一元强碱等体积混合所得溶液的PH为7,则反应前,A溶液中OH-浓度一定是0.01摩尔每升一元碱A与0.01mol每升的一元强碱等体积混合所得溶液的PH为7，则反应前，A溶液中OH-浓度 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 为什么等物质的量一元弱酸和一元强碱反应会呈碱性?是因为它们生成的盐导致的吗 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗 0.01mol/L一元酸溶液和0.01mol/L一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈碱性原因A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应 C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 一元强酸与一元弱酸当浓度相同,体积相同时,开始与金属反应速率快慢?为什么? 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c 若pH=3的酸性溶液和pH=11的卷溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是：A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应答