用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 22:11:43
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3
后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子数为
A．0.6mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
答案说阴极电解了0.2mol的cu2+（电解完了）和0.1mol的H2O一共转移0.2乘以2+0.1乘以2=0.6mol.
阴极不是：cu2+ +2e- = cu 然后电解水2H2O+2e-=H2+2OH-
吗?前面铜那里想通了,水不是0.1mol就转移0.1mol电子吗?（2H2O+2e-=H2+2OH-
）因为系数比例1:1
求详细解答 谢谢
补充：cu2(oh)2co3+4H+=2cu2+ + 3H2O +co2
阳极：2H2O -4e- = o2 + 4H+
阳极的4H+正好和cu2(oh)2co3反应生成3mol水 而每有4H+ 阳极消耗了2mol水 说明阴极还消耗了1mol水 所以考虑到阴极上去2H2O+2e-=H2+2OH-
按0.1mol cu2(oh)2co3 阴极就消耗0.1mol水 那不是转移0。1mol电子？（系数比1:1
2H2O+2e-=H2+2OH-）
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO
2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ 2H2O=2H2+O2
实际上发生的总反应应该是上面2条.如果只按照第一条反应只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3,相当于多加入了一个水（0.1molH2O),这0.1mol的水,应该是按照第二条反应进行.总共转移电子0.6mol