惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题：例题2、用惰性
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 10:47:29
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题：例题2、用惰性
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态
起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4
中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2
最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4
如此题：例题2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol
C、0.3mol D、0.4mol
[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。
惰性电极电解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我觉得能到原来状态起初CuSO4和水电解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4中途是H20电解:2H2O=2H2+2O2最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4 如此题：例题2、用惰性
YL正解
答案和LS完全正确
那本题就可以直接分析电子的转移量。加入了0.1mol的氢氧化铜和硫酸反应，生成的硫酸铜也是0.1mol。而电解0.1mol的硫酸铜，也就是铜电解了0.1mol，需要转移0.2mol的电子。但由于中和反应还生成了0.2mol的水，相对于电解时电解了0.2mol的水，转移0.2mol电子。两者相加，等于0.4mol...
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那本题就可以直接分析电子的转移量。加入了0.1mol的氢氧化铜和硫酸反应，生成的硫酸铜也是0.1mol。而电解0.1mol的硫酸铜，也就是铜电解了0.1mol，需要转移0.2mol的电子。但由于中和反应还生成了0.2mol的水，相对于电解时电解了0.2mol的水，转移0.2mol电子。两者相加，等于0.4mol
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