气体间不是没有分子间作用力吗?稀有气体间咋有呢?还有,液固态存氢键的物质变成气态存不存氢键?我学的人教,都快蒙了!既然气体间无分子间作用力,又是靠什么聚集的呢?（请分稀有气体和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 03:40:18
气体间不是没有分子间作用力吗?稀有气体间咋有呢?还有,液固态存氢键的物质变成气态存不存氢键?我学的人教,都快蒙了!既然气体间无分子间作用力,又是靠什么聚集的呢?（请分稀有气体和
气体间不是没有分子间作用力吗?稀有气体间咋有呢?还有,液固态存氢键的物质
变成气态存不存氢键?我学的人教,都快蒙了!既然气体间无分子间作用力,又是靠什么聚集的呢?（请分稀有气体和普通气体两种解释一下）
气体间不是没有分子间作用力吗?稀有气体间咋有呢?还有,液固态存氢键的物质变成气态存不存氢键?我学的人教,都快蒙了!既然气体间无分子间作用力,又是靠什么聚集的呢?（请分稀有气体和
液、固、气三态都有分子间作用力.所谓氢键是指分子在相对比较近的情况下,由于分子极性的原因造成的相互吸引力,这种吸引力小于单个分子的原子间 键,大于一般的分子相互作用力.
极性：这样理解,以水分子为例,氧原子最外层有两个电子对和两个氢-氧键,氢-氧键可以理解为一对电子加一个质子,这样以氧原子为中心的空间四面体有一对不相交的棱,一对偏向负电性,导致另一对偏向正电性,使整个分子,一边偏负,一边偏正.就好像磁铁一样,远的时候问题不大,越是互相靠近,他们就越是会按顺序排列,从而互相吸引.这就是分子间氢键
任何分子之间都是存在分子间作用力的，只是气体分子间距很大，与液体、固体相比，气体分子的分子间作用力小很多而已。
若原来有氢键的液体变成气态，压力较低或温度较高时可能氢键被破坏，压力较高或温度较低时还是会有氢键的，这时气体分子之间会以氢键缔合，表现出其相对分子质量升高。
气体分子可以说并不是聚集的，它们总能分散到它们所能到达的所有空间去，但这并不能解释为它们没有分子间作用力。物质的状...
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任何分子之间都是存在分子间作用力的，只是气体分子间距很大，与液体、固体相比，气体分子的分子间作用力小很多而已。
若原来有氢键的液体变成气态，压力较低或温度较高时可能氢键被破坏，压力较高或温度较低时还是会有氢键的，这时气体分子之间会以氢键缔合，表现出其相对分子质量升高。
气体分子可以说并不是聚集的，它们总能分散到它们所能到达的所有空间去，但这并不能解释为它们没有分子间作用力。物质的状态是很多热力学动力学因素共同作用的结果。
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液态下含氢键的分子，气态环境下存在比液态下更不稳定的氢键（当分子距离足够近时才会出现，所以液态存在的可能性高些）。
另外气体分子间是存在分子间作用力的，主要有三种：取向力、色散力和诱导力。
取向力：极性分子之间靠永久偶极之间的互相作用力。仅存在于极性分子之间。
色散力：瞬间偶极之间的作用力。
诱导力：诱导偶极之间的作用力。
具体的你可以自己再了解一下。
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液态下含氢键的分子，气态环境下存在比液态下更不稳定的氢键（当分子距离足够近时才会出现，所以液态存在的可能性高些）。
另外气体分子间是存在分子间作用力的，主要有三种：取向力、色散力和诱导力。
取向力：极性分子之间靠永久偶极之间的互相作用力。仅存在于极性分子之间。
色散力：瞬间偶极之间的作用力。
诱导力：诱导偶极之间的作用力。
具体的你可以自己再了解一下。
稀有气体分子的主要作用力只有色散力，因此熔沸点一般较其他极性或非极性分子低。
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气态分子之间不存在氢键，因为氢键只存在于部分可以形成氢键的液体或固体内部分子之间，
由液体变成气体需要吸收能量，分子需要克服分子之间的作用力才能变成气体，当变成气体时，分子之间的距离是分子直径的10倍以上，分子之间的作用力十分微弱了，可以忽略，但此时是分子的能量较高才行，由于不同分子间作用力不同，所以出现了分子晶体的沸点不同，当分子能量降低时通常是降温时，不足以克服分子间作用力时又变成液体...
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气态分子之间不存在氢键，因为氢键只存在于部分可以形成氢键的液体或固体内部分子之间，
由液体变成气体需要吸收能量，分子需要克服分子之间的作用力才能变成气体，当变成气体时，分子之间的距离是分子直径的10倍以上，分子之间的作用力十分微弱了，可以忽略，但此时是分子的能量较高才行，由于不同分子间作用力不同，所以出现了分子晶体的沸点不同，当分子能量降低时通常是降温时，不足以克服分子间作用力时又变成液体。
存在氢键的是水、氨气、氟化氢
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