1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 15:46:52
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?
2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
Fe +CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
56 64
1.12g x
x= 1.12g/56 *64=1.28 g
置换的铜质量为1.28g
反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应了的氧化铜失去氧的质量.
则氧元素的质量为(a-b) g
CuO 中两元素质量比为相对原子质量之比,即是：64：16=4：1,整个氧化铜中氧元素占得质量比为1/（4+1）*100%=20%,
而现在减少的质量即是反应了的氧化铜的氧的质量（a-b）g,所以反应的氧化铜的质量为
（a-b）g/20% = 5(a-b) g
不会
1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(你自己写相对原子质量吧)
设生成Cu的质量是x (铜的原子量取得63.5)
式子是：56比1.12g 等于 63.5比x
解得x=1.27g
答：………………
2.肯定是氧化铜没反应完。根据化学方程式，a-b就是参加反应的Cuo中氧元素的质量，则设参加反应的CuO中Cu元素质量x。(铜的原子量取的是...
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1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(你自己写相对原子质量吧)
设生成Cu的质量是x (铜的原子量取得63.5)
式子是：56比1.12g 等于 63.5比x
解得x=1.27g
答：………………
2.肯定是氧化铜没反应完。根据化学方程式，a-b就是参加反应的Cuo中氧元素的质量，则设参加反应的CuO中Cu元素质量x。(铜的原子量取的是64） Cu:O=x:（a-b）g 64：16=x:(a-b)g 解得：x=4（a-b） g
则：CuO质量是a-b+4(a-b)=5(a-b)g
可能计算结果不准，但思路应该没错。
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