某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示实验次数 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:25:06
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示实验次数 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题：
（1）三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是（ ）g.
（2）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（ ）
还要请你说出答题思路.
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示实验次数 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是（ 160 ）g.
因为氢气是0.4g,所以原来铁的摩尔为0.2mol
20g合金中铁的质量是11.2g
因为一二两次实验生成的氢气是相同的,所以20g合金正好生成0.4g氢气
所以实验三合金就是过量的,而稀硫酸的量正好生成0.4g氢气,
40g合金中铁的摩尔是0.4mol,所以生成氢气0.4mol,所以需要稀硫酸160g（倍数关系）
（2）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（ 33.48% ）
由上可知,实验三反应掉的铁是0.2mol,而生成的溶质是硫酸铁,质量为30.4g,溶液反应后的总质量：原质量减去生成氢气的质量加上反应的铁的质量,80-0.4g+11.2g=90.8
所以质量分数为30.4/90.8=33.48%
(思路是没错,你自己再算一遍,我可能会计算错)