何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 10:24:44
何时混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志何时混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志何时混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志恒温、恒压、恒容是条件.但必须符

何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志
何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志

何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志
恒温、恒压、恒容是条件.
但必须符合以下前提：
1、若所有反应物均为气态,则反应前后气体物质的量之和不能相等；
如 H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) 这个反应,由于所有物质均为气态,而且反应前后气体物质的量之和相等,所以,无论反应是否到达平衡,混合气体的平均相对分子质量总是不变的.不能适用这个判断法则.
2、若反应前或反应后有 非气态 物质参与,且 气态反应物 物质的量之和相等,则反应前后气态反应物的相对分子质量之和不能相等；
如 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 这个反应有固态物质参与,而反应前后两种气体的相对分子质量不相等,所以,可以适用这个判断法则；
而 如果出现以下反应的情况,如 2A(s) + 3B(g) D(s) + E(g) +2F(g),若反应前后气体总质量相等,即 3*M(B) = M(E) + 2*M(F),则混合的平均相对分子质量也总是不变的.不能适用这个判断法则.
3、还有一些可能的情况,没有实例,不再列举.
概括起来,混合气体的平均相对分子质量 M(平均)= m(气体总) / n(气体总)
只有当 M(反应“前”平均) ≠ M(反应“后”平均) 才能适用该判断法则.

不对。
本句话仅仅适用于反应中气体物质的量是变化的（比如氢气和氮气反应生成氨气），对于气体物质的量不变化的反应就不适用。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应。气体物质的量总体是不变的，这里不能把混合气体的平均相对分子质量不再变化看成是反应达到平衡的标志。...

全部展开

不对。
本句话仅仅适用于反应中气体物质的量是变化的（比如氢气和氮气反应生成氨气），对于气体物质的量不变化的反应就不适用。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应。气体物质的量总体是不变的，这里不能把混合气体的平均相对分子质量不再变化看成是反应达到平衡的标志。

收起

温度、压强、容积一定时

何时 混合气体的平均相对分子质量不再变化是反应达平衡的标志 如果可逆反应正向进行,那么混合气体的密度,平均相对分子质量怎样变化 可逆反应2NO2=2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可作为平衡状态的标志是 A混合气体密度不再变化的状态A混合气体密度不再变化的状态B混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 能说明2NO2(g)↔N2O4(g)达到平衡状态的是?①温度和体积一定时,容器内压强不再变化②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化③温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化④温度和压 怎样求混合气体的平均相对分子质量? 怎样求混合气体的平均相对分子质量? 混合气体相对平均分子质量是什么 化学概念区分混合气体相对H2的密度气体密度混合气体的平均相对分子质量 下列方法为什么不可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已达到平衡状态A.百分组成ω(HI)=ω(I2)B.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化这里的A 下列方法可以证明2HI(g）↔H2(g）+I2（g）已达到平衡状态的是?①温度和体积一定时,容器内压强不再变化②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化③温度和体积一定时,混合气体颜 下列说法中能证明2NO2=可逆=N2O4达到平衡状态的是6.温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变 为什么有固体液体参加时混合气体的平均相对分子质量不随时间变化就是平衡 可逆反应：2NO2=NO+O2在密闭容器中反应达到平衡的标志是混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态吗? 什么时候可以用混合气体平均相对分支质量不再改变做平衡的标志 混合气体的平均分子量是指平均相对分子质量吗如题 混合气体的平均分子量是指平均相对分子质量吗 关于化学平衡状态的判定有固体（或纯液体）和混合气体的反应,混合气体的平均相对分子质量不再变化,且△u≠0,可以作为判断依据吗?请分别举一个例子证明可以 一个证明不可以 二氧化氮和四氧化二氮混合气体的平均相对分子质量是不是就是二氧化氮的相对分子质量?