1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,则（ ）（答案是A）A.不溶物一定是铜,肯定没有铁B.不溶物一

1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,则（ ）（答案是A）A.不溶物一定是铜,肯定没有铁B.不溶物一
1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,则（ ）（答案是A）
A.不溶物一定是铜,肯定没有铁
B.不溶物一定是铜,也可能含铁
C.不溶物肯定是铜和铁的混合物
D.不溶物一定是铁,肯定没有铜
2.含少量CuO的Fe粉中加入一定量的稀硫酸,反应停止后,发现Fe有剩余,则过滤后的不溶物中有_____,滤液中的溶质是_______.（HaSO4与CuO先反应还是Fe?
3.某同学设计了四种物质制备的实验方案.其中理论上正确,操作上可行的是（ ）（答案是B）
A.Fe（+点燃）—>Fe2O3（+稀H2SO4）—>Fe2（SO4）3溶液
B.CuO（+稀H2SO4）—>CuSO4溶液（+Fe）—>Cu
C.H2O（+通电）—>O2（+Mg）—>MgO
D.CaCO3（+稀HCl）—>CO2（+NaOH溶液）—>Na2CO3溶液

1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,则（ ）（答案是A）A.不溶物一定是铜,肯定没有铁B.不溶物一
1.向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,说明有稀硫酸,那就说明一定没有铁,因为稀硫酸会与铁反应,而反应已停止.
2.HaSO4与CuO先反应,因为CuO是碱性氧化物,反应生成水.
所以答案是：Cu、Fe ； 硫酸亚铁
3.A.Fe点燃生成四氧化三铁
C.H2O通电太耗能、且操作复杂
D.CaCO3（+稀HCl）—>CO2 有HCl杂质

（1）CuO和Fe都溶于稀硫酸，如果是Fe，那么会置换溶液中的Cu2+，所以一定是Cu。
因为后加入的铁钉产生气泡，那么稀硫酸还有剩余，所以肯定没有Fe。
（2）Cu、Fe，溶质为FeSO4。含有少量CuO的Fe粉，溶于一定量的稀硫酸，Fe有剩余，则说明Fe是过量的，硫酸已完全反应，而Fe会把溶液中的Cu2+置换出来。
（3）A：Fe点燃生成Fe3O4
C...

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（1）CuO和Fe都溶于稀硫酸，如果是Fe，那么会置换溶液中的Cu2+，所以一定是Cu。
因为后加入的铁钉产生气泡，那么稀硫酸还有剩余，所以肯定没有Fe。
（2）Cu、Fe，溶质为FeSO4。含有少量CuO的Fe粉，溶于一定量的稀硫酸，Fe有剩余，则说明Fe是过量的，硫酸已完全反应，而Fe会把溶液中的Cu2+置换出来。
（3）A：Fe点燃生成Fe3O4
C:Mg在O2中燃烧，反应剧烈，放出大量热。而且不必要制氧气，在空气中也可以反应。
D:如果CO2过量，则生成NaHCO3

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1、铁钉表面有气泡产生,说明溶液中有酸，则铁、CuO肯定反应完了，才会剩下酸。
2、Cu，Fe；FeSO4
理论上，先Fe与CuO反应，原因Fe、H、Cu的还原性依次减弱，若还不明白的话，可以这样想：假设H2SO4与CuO先反应生成CuSO4，之后Fe也会和CuSO4反应生成FeSO4、Cu。
3、A：点燃会有四氧化三铁生成。
C：貌似反应太剧烈，有危险吧
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1、铁钉表面有气泡产生,说明溶液中有酸，则铁、CuO肯定反应完了，才会剩下酸。
2、Cu，Fe；FeSO4
理论上，先Fe与CuO反应，原因Fe、H、Cu的还原性依次减弱，若还不明白的话，可以这样想：假设H2SO4与CuO先反应生成CuSO4，之后Fe也会和CuSO4反应生成FeSO4、Cu。
3、A：点燃会有四氧化三铁生成。
C：貌似反应太剧烈，有危险吧
D:会生成碳酸氢钠

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1.由题目可以推出，在反应后的滤液加入铁钉，由气体生成，即滤液中有稀硫酸，则首次反应由稀硫酸剩余就不会由铁粉剩余，可得A
2.这题对于初中应该分析考虑
（1)假设稀硫酸先于CuO反应，则溶液中就有硫酸铜，而硫酸铜会与Fe反应。若Fe由剩余，则溶液中不可能由硫酸铜和稀硫酸，不容物应该就是Fe和Cu,则溶质为硫酸亚铁
（2）理论上铁和氧化铜在高温下是可以反应的，但不符合...

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1.由题目可以推出，在反应后的滤液加入铁钉，由气体生成，即滤液中有稀硫酸，则首次反应由稀硫酸剩余就不会由铁粉剩余，可得A
2.这题对于初中应该分析考虑
（1)假设稀硫酸先于CuO反应，则溶液中就有硫酸铜，而硫酸铜会与Fe反应。若Fe由剩余，则溶液中不可能由硫酸铜和稀硫酸，不容物应该就是Fe和Cu,则溶质为硫酸亚铁
（2）理论上铁和氧化铜在高温下是可以反应的，但不符合题目。
（3）因为铁粉有剩余，证明稀硫酸是不足的，又没说明氧化铜由剩余，则可认为不容物应该就是Fe和Cu,则溶质为硫酸亚铁
实质上实际上加入稀硫酸后,三个反应同时进行.
既FE+H2SO4=FESO4+H2
CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
FE+CUSO4=FESO4+CU
但由于第三个反应中的反应物,是第二个反应的生成物,也可认为第三个反应在前两个之后. 由于稀硫酸的不足可合并成：2FE+2H2SO4+CUO=2FESO4+H2+H2O+CU
3.A.Fe点燃生成四氧化三铁
C.电解水太浪费能源了，O2（+Mg）—>MgO在空气中也可以反应
D.（1）CaCO3（+稀HCl）—>CO2是放热的反应，会使HCL挥发出来，含有杂质
（2）若CO2过量的话会生成NaHCO3

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对于第一题，因为在滤液中加了铁钉后有气泡生成，所以在往混合物中加稀硫酸时，稀硫酸是过量的，稀硫酸先跟氧化铜反应：h2so4+cuo=cuso4+h2o 然后铁和硫酸铜发生置换反应、并同时与稀硫酸反应
第二题 不溶物有铁和铜 溶质是硫酸铁 稀硫酸先和氧化铜反应
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 水生成氧气很不容易 二氧化碳和氢氧化钠的反应会因为量的不同而有不同的产物，不好控制...

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对于第一题，因为在滤液中加了铁钉后有气泡生成，所以在往混合物中加稀硫酸时，稀硫酸是过量的，稀硫酸先跟氧化铜反应：h2so4+cuo=cuso4+h2o 然后铁和硫酸铜发生置换反应、并同时与稀硫酸反应
第二题 不溶物有铁和铜 溶质是硫酸铁 稀硫酸先和氧化铜反应
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 水生成氧气很不容易 二氧化碳和氢氧化钠的反应会因为量的不同而有不同的产物，不好控制

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1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中加入一枚铁钉，发现铁钉表面有气泡产生，
说明稀硫酸有剩余，即CuO和Fe粉的混合物完全反应了
方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4+H2O Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
Fe＋H2SO4===FeSO4+H2 滤出的不溶物为铜，没有铁

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1.往CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中加入一枚铁钉，发现铁钉表面有气泡产生，
说明稀硫酸有剩余，即CuO和Fe粉的混合物完全反应了
方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4+H2O Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
Fe＋H2SO4===FeSO4+H2 滤出的不溶物为铜，没有铁
所以答案是A
2.含少量CuO的Fe粉中加入一定量的稀硫酸，反应停止后，发现Fe有剩余，则过滤后的不溶物中有_____,滤液中的溶质是_______.（HaSO4与CuO先反应还是Fe？【解释】）
硫酸会先和氧化铜反应，铁再把生成的硫酸铜中的铜从溶液中置换出来，并生成硫酸亚铁。（其实此题与先和谁反应没有关系，因为铁有剩余的）
同时铁还和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁。
所以过滤后的不溶物中有铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁。
3.某同学设计了四种物质制备的实验方案。其中理论上正确，操作上可行的是（ ）（答案是B）
A。Fe（+点燃）—>Fe2O3（+稀H2SO4）—>Fe2（SO4）3溶液
不对的原因是铁在点燃时生成Fe3O4
B。CuO（+稀H2SO4）—>CuSO4溶液（+Fe）—>Cu
根据金属活动性顺序表可知此操作可行
C。H2O（+通电）—>O2（+Mg）—>MgO
可以实现，但是操作复杂，不可行。镁直接在空气中燃烧就可以得到氧化镁。
D。CaCO3（+稀HCl）—>CO2（+NaOH溶液）—>Na2CO3溶液
CO2＋H2O+Na2CO3—>NaHCO3(CO2过量时)

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