有关晗变的化学计算.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 12:49:49
有关晗变的化学计算.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根
有关晗变的化学计算
.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据以上数据写出该反应的热化学反应方程式.
有关晗变的化学计算.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根
第一,由理想气体方程（我们认为他是理想气体）：PV=nRT.看结果,V(体积)、R（常数8.314）、T（绝对温度）没变.变的只有P（压力）和n(气体物质的量).由方程可知,它们成正比关系.即反应前容器中气体物质的量是反应后的三倍!
第二,反应方程式：CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),可见刚刚好,完全反应.即：0.125mol甲烷完全反应生成二氧化碳和液体水放出热量111.25kJ.可知,那么1mol甲烷完全反应生成二氧化碳和液体水放出热量为：111.25×（1/0.125）=890kJ.则甲烷的燃烧热890kJ/mol.
第三,写出该反应的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Q=-890kJ/mol
因为反应后压强变为原来的1/3，所以反应完全。
CH4(g)+2 O2 (g)= CO2(g) +2 H20(L)
H=+890 KJ/mol
333啊